Gli atomi formano molecole e composti condividendo gli elettroni per creare legami chimici. La comprensione della natura di questo legame inizia conoscendo il numero di elettroni associati a ciascun atomo. Con le informazioni di una tavola periodica degli elementi e alcuni semplici calcoli aritmetici, puoi calcolare il numero di elettroni in base alla formula chimica di un materiale.
Analizza la formula chimica e annota i tipi di elementi che compongono il composto e il numero di atomi di ciascun tipo. Il primo esempio, KNO3, contiene gli elementi potassio (K—1 atomo), azoto (N—1 atomo) e ossigeno (O—3 atomi). Il secondo esempio, SO42-, contiene gli elementi zolfo (S—1 atomo) e ossigeno (O—4 atomi).
Vai alla tavola periodica degli elementi chimici (vedi Risorse) e scopri l'intero atomico numero per ogni elemento identificato nel passaggio 1: il numero che appare appena sopra il simbolo chimico per ciascuno elemento. Nel nostro esempio, i numeri atomici degli elementi potassio (K), azoto (N), ossigeno (O) e zolfo (S) sono rispettivamente 19, 7, 8 e 16.
Moltiplica il numero atomico dell'elemento per il numero di atomi di questo tipo (vedi Passaggio 1) nella molecola. Ripeti per tutti gli elementi nella molecola, quindi somma tutti i prodotti per calcolare il numero di elettroni. Nel primo esempio, il numero di elettroni in KNO3 è uguale a (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. Nel secondo esempio, il numero di elettroni in SO42- uguale (16 x 1) + (8 x 4) = 48.
Sottrarre il valore di carica dal numero di elettroni ottenuti nel passaggio 3 se lo ione ha una carica positiva. Aggiungi il valore di carica al numero di elettroni (Fase 3) se lo ione ha una carica negativa. Salta questo passaggio se la molecola ha una carica neutra. Nei nostri esempi, solo SO42- è uno ione carico; ha la carica negativa 2. Aggiungi questo valore al totale del passaggio 3 per determinare il numero totale di elettroni nella molecola: 48 +2 = 50.