Tradizionalmente le basi hanno un sapore amaro mentre gli acidi sono acidi, ma in chimica le definizioni si sono evolute in modo che le sostanze siano basi o acidi usando le loro proprietà chimiche. Questa classificazione è importante perché acidi e basi possono reagire per formare sali e sono alla base di molti altri tipi di reazioni chimiche comuni. Le basi hanno alcune proprietà chimiche in comune e la selezione di una sostanza chimica adatta può influenzare l'esito della reazione.
TL; DR (troppo lungo; non ho letto)
La definizione più limitata e più antica era che una base è una sostanza che si dissolve in acqua e si dissocia in un idrossido o OH- ione e uno ione positivo. Nella definizione più generale, una base è una sostanza che disciolta in acqua aumenta il numero di ioni idrossido. Questa definizione è abbastanza ampia da includere sostanze che di per sé non hanno ioni idrossido come parte delle loro molecole e reazioni che non avvengono nell'acqua.
Prime definizioni di una base
I prodotti chimici erano basi a causa delle loro proprietà osservabili. A questo proposito, le basi erano sostanze che avevano un sapore amaro, erano scivolose e trasformavano la cartina di tornasole dal rosso al blu. Quando si aggiungono acidi alle basi, entrambe le sostanze hanno perso le loro caratteristiche e si è ottenuto un materiale solido o sale. Le basi hanno preso il nome da queste reazioni perché erano la sostanza chimica "base" a cui si aggiungevano gli acidi.
Basi Arrhenius
Svante Arrhenius ha proposto una definizione più generale nel 1887. Arrhenius stava studiando gli ioni in soluzioni acquose, teorizzando che il sale da cucina o NaCl si sciogliesse nell'acqua separandosi in ioni sodio positivi e ioni cloro negativi. Sulla base di questa teoria, pensava che le basi fossero sostanze che si dissolvono in acqua per produrre OH. negativo- ioni e ioni positivi. Gli acidi, d'altra parte, hanno prodotto H positive positivo+ ioni e altri ioni negativi. Questa teoria funziona bene per molte sostanze chimiche comuni come liscivia o NaOH. Liscivia si dissolve in acqua per formare sodio Na. positivo+ ioni e OH. negativo- ioni, ed è una base forte.
La definizione di Arrhenius non spiega perché sostanze come NaCO3, che non hanno uno ione idrossido che possa dissolversi in acqua, presentano tuttavia proprietà tipiche delle basi. La definizione funziona anche solo per le reazioni in acqua perché specifica che le basi devono dissolversi in acqua.
Acidi e basi in chimica
Le definizioni di Arrhenius sono corrette in quanto identificano lo ione idrossido come componente attivo per le basi. Per gli acidi, le definizioni di Arrhenius specificano che la sostanza acida si dissolve per formare idrogeno H. positivo+ ioni, il corrispondente componente attivo per gli acidi.
Queste definizioni possono applicarsi a sostanze al di fuori delle soluzioni acquose che non contengono ioni idrossido o idrogeno. Invece, le basi possono essere sostanze che disciolte in acqua aumentano il numero di ioni idrossido nella soluzione. Allo stesso modo, gli acidi aumentano il numero di ioni idrogeno. Questa definizione più ampia incorpora con successo tutte le sostanze che si comportano come una base nella categoria più generale e descrive cosa sono le basi in chimica.