Questi sono calcoli approssimativi per soluzioni di elettrolita forte con un singolo anione/catione per molecola di elettrolita. I calcoli per gli elettroliti con ioni a carica multipla e ioni a carica singola multipli sono più complessi. Per elettroliti deboli si deve calcolare la costante di dissociazione, alfa, per ottenere la conduttività. Alfa è uguale alla conducibilità molare della specie ad una particolare concentrazione divisa per la conducibilità molare assoluta (costante). Alpha viene quindi utilizzato per determinare la costante di equilibrio apparente, K, per calcolare la conduttività della soluzione a una particolare concentrazione.
Un autore pubblicato e un oratore professionista, David Weedmark era precedentemente un insegnante di informatica presso l'Algonquin College. Ha un vivo interesse per la scienza e la tecnologia e lavora come consulente tecnologico per piccole imprese e organizzazioni non governative. Scrittore di fantascienza, David ha anche scritto centinaia di articoli su scienza e tecnologia per giornali, riviste e siti Web tra cui Samsung, About.com e ItStillWorks.com