Un atomo è definito come la parte più piccola di un elemento chimico che conserva le proprietà chimiche dell'elemento. Gli atomi sono composti da tre particelle subatomiche chiamate protoni, neutroni ed elettroni. I protoni e i neutroni con carica positiva (che non hanno carica) costituiscono il nucleo dell'atomo, o centro, mentre gli elettroni con carica negativa orbitano attorno al nucleo. Per rappresentare con precisione un atomo devi sapere quanti protoni, neutroni ed elettroni contiene l'atomo, oltre alla "Configurazione del guscio elettronico" dell'atomo.
Fare riferimento alla tavola periodica degli elementi per conoscere il numero atomico e il peso atomico dell'elemento per il quale si desidera creare un diagramma. La tavola periodica è un grafico a griglia che mostra tutti gli elementi conosciuti. Ogni singolo quadrato della griglia sulla tavola periodica elenca il numero atomico, il simbolo atomico e il peso atomico di ciascun elemento; gli elementi sono disposti in ordine crescente secondo il numero atomico. Per trovare il numero atomico per l'elemento che desideri sulla tavola periodica, individua il quadrato della griglia sulla tavola assegnata a quell'elemento trovando il nome dell'elemento o il simbolo atomico (il simbolo atomico è l'abbreviazione del nome dell'elemento). Il numero atomico dell'elemento è scritto in un piccolo carattere nella parte superiore di ogni quadrato della griglia; il peso atomico è scritto in caratteri piccoli nella parte inferiore del quadrato.
Determina quanti protoni ed elettroni ci sono nell'elemento selezionato. Il numero atomico di un elemento rappresenta il numero di protoni che comprende l'elemento. Poiché gli atomi non hanno una carica elettrica complessiva, ogni atomo ha un numero uguale di protoni ed elettroni. Ad esempio, un azoto (N) ha numero atomico 7, quindi un atomo di azoto è composto da sette protoni e sette elettroni.
Calcola di quanti neutroni è composto l'elemento selezionato. La formula per scoprire quanti neutroni ha un atomo è:
Numero di massa - Numero di protoni = Numero di neutroni.
Per trova il numero di massa di un elemento, arrotondando il suo peso atomico al numero intero più vicino. L'atomo di azoto, ad esempio, ha un peso atomico di 14,0067. Arrotondato al numero intero più vicino, il numero di massa dell'azoto è 14. Sottrai il numero di protoni per ottenere 14 – 7 = 7; l'azoto ha sette neutroni.
Disegna un cerchio per ogni protone e ogni neutrone contenuto nell'elemento selezionato. Assicurati che questi cerchi siano raggruppati insieme. Metti un segno positivo all'interno di ogni cerchio di protoni o colora ogni cerchio che rappresenta un protone dello stesso colore. Lascia vuoto l'interno di ciascun cerchio di neutroni o colora tutti i cerchi rappresentativi di neutroni dello stesso colore. Questo gruppo di cerchi rappresenta il nucleo dell'atomo.
Scopri la "Configurazione della shell elettronica" dell'elemento selezionato. L'azoto, ad esempio, ha una configurazione a guscio elettronico di: 1s^2 2s^2 2p^3; questo significa che ha due gusci con 2 elettroni nel primo guscio e 5 elettroni nel secondo guscio perché "1" ha un numero in apice di 2; e i "2 hanno numeri in apice di 2 e 3, che insieme formano 5.
Disegna un anello attorno al nucleo dell'atomo per ogni guscio che ha l'atomo. Disegna piccoli cerchi su ciascun anello per rappresentare il numero di elettroni su quel guscio. Il primo guscio è l'anello più vicino al nucleo.