Il valore K su un grafico di titolazione è Ka o Kb. La Ka è la costante di dissociazione acida e la Kb è la costante di dissociazione della base. Il grafico della titolazione rappresenta i vari livelli di pH che si verificano quando una soluzione con pH sconosciuto viene versata in una soluzione con pH noto. Il pH della soluzione è sull'asse y del grafico di titolazione e il volume della soluzione è sull'asse x del grafico. È utile sapere come calcolare il valore K su un grafico di titolazione, poiché tale processo viene utilizzato nella maggior parte degli esperimenti di laboratorio di chimica con acidi e basi.
Esaminare la struttura del grafico di titolazione. Il grafico della titolazione in genere sale orizzontalmente, verticalmente e quindi di nuovo orizzontalmente. Il centro della porzione verticale del grafico è il punto di equivalenza, o il punto in cui il pH della soluzione sconosciuta inizia a cambiare. Ad esempio, se la soluzione sconosciuta è un acido forte e la soluzione nota è una base forte, allora il il punto di equivalenza si verificherà a un pH di 7 perché dopo 7, il pH della soluzione acida diventerà di base.
Usa l'equazione di Henderson-Hasselbalch per capire il valore del pKa al punto di equivalenza. Il pKa della soluzione è il logaritmo negativo del Ka. L'equazione di Henderson-Hasselbalch è pH = pKa + log ([base] / [acido]). Al punto di equivalenza, le concentrazioni della base e dell'acido sono uguali. Il log di 1 è uguale a 0. Pertanto, pH = pKa. Quindi a un pH di 7, il pKa è uguale a 7.
Usa l'equazione per il pKa per determinare il valore del Ka. L'equazione per pKa è pKa = - log (Ka). Pertanto, 10 ^ (-pKa) = Ka. Se pKa è 7, allora 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Il valore di Ka sul grafico di titolazione è Ka = 1.0 x 10 ^ -7.