Le soluzioni sono ovunque. Le lacrime nei tuoi occhi sono una soluzione di acqua e sale, e il nettare dei fiori è una soluzione di acqua e zucchero. In chimica e biologia, una soluzione è costituita da un solvente e un soluto e, per definizione, il solvente è il componente con la concentrazione maggiore. Una soluzione è solitamente un liquido, ma non deve esserlo. Le leghe metalliche sono esempi di soluzioni solide; per produrre acciaio inossidabile, ad esempio, i produttori aggiungono cromo fuso all'acciaio fuso e lasciano raffreddare la miscela. Nel caso dell'acciaio inossidabile, la concentrazione di acciaio è maggiore, quindi è il solvente e il cromo è il soluto.
Il soluto si dissolve nel solvente
Per qualificarsi come soluzione, un solvente deve contenere un soluto disciolto. La dissoluzione è un processo elettrostatico per cui le molecole di solvente circondano quelle del soluto e le costringono a rompersi. Una soluzione non è una sospensione o un'emulsione, che è un liquido che contiene particelle non disciolte. Un'altra parola per quel tipo di miscela è un colloide. Poiché le particelle sono grandi e non disciolte, conferiscono alla miscela un aspetto torbido o lattiginoso. Parlando di latte, il latte è un classico esempio di miscela colloidale.
Solventi polari e non polari
L'acqua è uno dei solventi più familiari e migliori al mondo, e il motivo è dovuto all'elevata polarità della molecola d'acqua. Il meccanismo con cui dissolve i soluti si applica a tutti i solventi polari simili, come il metanolo. La geometria della molecola le conferisce estremità positive e negative distinte e la capacità di interagire elettrostaticamente con le molecole dei soluti polari. Le molecole d'acqua sono attratte dalle molecole di soluto caricate elettricamente. Se l'attrazione è abbastanza forte da rompere le molecole di soluto e distribuirle uniformemente, il soluto si dissolve. I soluti non polari, come grassi, oli e grassi, non si dissolvono in acqua. Nella migliore delle ipotesi, creeranno un'emulsione.
Anche i solventi non polari, come il tetracloruro di carbonio e il benzene, dissolvono i soluti per attrazione elettrostatica. Gli elettroni del solvente tendono a raggrupparsi su un lato della molecola e ad attrarre molecole di soluto non polari altrettanto grandi. Ecco come grassi, grassi e oli, che non si dissolvono in acqua, si dissolvono in solventi non polari.
Solventi organici e inorganici
Oltre alla polarità, i chimici classificano i solventi in base alla loro composizione chimica. I solventi inorganici, di cui acqua e ammoniaca sono esempi, non contengono carbonio. I solventi organici (quelli contenenti carbonio) possono essere ossigenati, il che significa che contengono ossigeno. Esempi sono alcoli, chetoni ed eteri glicolici. I solventi idrocarburici contengono solo carbonio e idrogeno; benzina, benzene, toluene ed esano sono alcuni esempi. Infine, i solventi alogenati contengono uno degli alogeni: cloro (Cl), fluoro (F), bromo (Br) o iodio (I). Tetracloruro di carbonio, cloroformio e clorofluorocarburi (CFC) sono alcuni esempi di solventi alogenati.
Vernice a base solvente
La parola "solvente" viene gettata in giro piuttosto distrattamente nel mondo della tecnologia delle vernici. Tecnicamente, tutte le vernici contengono un solvente: è un ingrediente chiave. Tuttavia, quando i tecnici delle vernici chiamano una vernice "a base di solventi", parlano di una che non contiene acqua. Può contenere trementina o uno qualsiasi dei numerosi altri solventi organici, inclusi toluene, xilene o acquaragia. Secondo questo linguaggio impreciso, l'opposto di una vernice a base solvente è una vernice a base d'acqua, anche se l'acqua è probabilmente il miglior solvente al mondo. Vai a capire.