Usa la tua bilancia per misurare 2,55 grammi di nitrato d'argento solido. Aggiungi questa quantità al tuo becher da 500 ml e aggiungi acqua fino a riempire il becher fino alla tacca dei 300 ml. Mescolare la soluzione finché tutto il nitrato d'argento non si è sciolto. Questo creerà una soluzione di nitrato d'argento 0,05 molare (M).
Caricare la buretta di titolazione con nitrato d'argento 0,05.
Aggiungi 30 ml della soluzione di cloruro sconosciuta al becher da 100 ml. Aggiungere 3 gocce di soluzione indicatrice nel becher, quindi posizionarlo sotto la buretta.
Rilasciare un lento flusso di nitrato d'argento dalla buretta nel becher, facendo roteare la soluzione di cloruro per tutto il tempo. Interrompere immediatamente l'aggiunta di nitrato d'argento quando nella soluzione di cloruro appare un colore pesca trasparente e non scompare. Questo cambiamento di colore indica che la soluzione ha raggiunto il punto di equivalenza in cui la quantità di ioni argento è uguale alla quantità di ioni cloruro.
Moltiplicare la molarità del nitrato d'argento per il numero di litri utilizzati per ottenere il colore pesca nella soluzione di cloruro. Ad esempio, supponiamo che la buretta indichi che hai usato 15 ml di nitrato d'argento per raggiungere il punto di equivalenza. Il calcolo sarebbe simile a questo:
Poiché gli ioni argento e cloruro reagiscono in un rapporto 1 a 1, questo rivela che ci sono 0,00075 moli di cloruro nella soluzione.
Calcolare la concentrazione molare della soluzione di cloruro dividendo il numero di moli presenti per il volume della soluzione in litri.
In questo esempio, la soluzione di cloruro sconosciuta ha una concentrazione molare di 0,025 M.
Timothy Banas ha un master in biofisica ed è stato insegnante di scienze alle superiori a Chicago per sette anni. Da allora ha lavorato come analista di sistemi di trading, sviluppatore di elementi di prova standardizzati e scrittore freelance. Come libero professionista, ha scritto articoli su tutto, dalle finanze personali alla tecnologia informatica.