Il bicarbonato di sodio, una sostanza presente nella maggior parte delle cucine, ha il nome chimico bicarbonato di sodio e ha un pH di 9. Oltre al suo ruolo di ingrediente per cucinare, ha molti altri usi domestici; ad esempio, può pulire le superfici, deodorare il frigorifero o rimuovere gli odori dai tappeti.
TL; DR (troppo lungo; non ho letto)
Il bicarbonato di sodio, noto anche come bicarbonato di sodio, ha un pH di 9, il che lo rende una sostanza leggermente alcalina.
Il significato di pH
Il pH di una sostanza è una misura dell'acidità e dell'alcalinità. La scala va da -1 a 15, con valori bassi che sono acidi e valori alti che sono alcalini. L'acqua pura ha un pH neutro di 7. Le soluzioni acide o basiche deboli hanno un pH vicino a 7; gli acidi e gli alcali più forti hanno un pH più vicino ai valori estremi di -1 e 15. In generale, anche gli acidi e gli alcali forti pongono più rischi di quelli deboli, sebbene esistano delle eccezioni. Ad esempio, una soluzione forte di acido solforico dissolverà l'acciaio, mentre l'acido fosforico, presente nelle bevande a base di cola, è sicuro da consumare in piccole quantità. Poiché il bicarbonato di sodio ha un pH di 9, questo lo rende una sostanza debolmente alcalina. Altri esempi domestici includono il succo di lime (pH 2), il vino (pH 3,5) e l'ammoniaca domestica (pH 12).
Significato microscopico di pH
Il pH, su scala microscopica, è una misura della concentrazione di ioni idrogeno. Più ioni idrogeno sono presenti, maggiore è l'acidità. La relazione matematica tra pH e ioni idrogeno è:
pH = -log10[H+]
In questa equazione, H+ rappresenta la concentrazione molare degli ioni idrogeno.
Poiché il pH è tutto basato sugli ioni idrogeno in una soluzione acquosa (a base d'acqua) e il bicarbonato di sodio è una polvere secca, non ha davvero un pH in quanto tale. Per ottenere una lettura del pH, è necessario mescolare il bicarbonato di sodio con l'acqua. La formula chimica del bicarbonato di sodio è NaHCO3; disciolto in acqua, si scinde nello ione sodio positivo (Na+) e nello ione bicarbonato negativo (HCO3-), che galleggiano liberamente nell'acqua. Se immergi la cartina di tornasole nella soluzione, indicherà il pH.
Bicarbonato di sodio: l'amico del chimico
I chimici tengono a portata di mano il bicarbonato di sodio per neutralizzare le fuoriuscite e gli spruzzi accidentali di acido. Poiché il bicarbonato di sodio è sicuro da maneggiare, economico e leggermente alcalino, può aiutare a rendere meno pericolose le piccole fuoriuscite di acido solforico o cloridrico. Quando versato su una fuoriuscita, il bicarbonato di sodio reagisce con l'acido per formare sale, anidride carbonica e acqua.
Bicarbonato di sodio "Vulcano"
La reazione tra il bicarbonato di sodio e le sostanze domestiche leggermente acide come l'aceto o il succo d'arancia costituisce la base per diversi esperimenti di scienze della cucina, come il vulcano. Metti il bicarbonato di sodio in un piccolo tubo di plastica vuoto o in una bottiglia di soda, quindi aggiungi aceto o succo di frutta. L'anidride carbonica fa bollire e schiumare la soluzione, traboccando vigorosamente dal flacone. I risultati saranno anche disordinati (sebbene non dannosi), quindi fai l'esperimento all'aperto o tieni uno straccio a portata di mano per la pulizia.
