Un alimento base comune in molte case e aule di scienze, il bicarbonato di sodio è più comunemente conosciuto con il nome di bicarbonato di sodio. Come tutti i tipi di materia, il bicarbonato di sodio ha proprietà fisiche e chimiche definitive che possono essere osservate o quantificate. Queste proprietà includono l'aspetto del bicarbonato di sodio e il comportamento chimico.
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Composizione molecolare
Il bicarbonato di sodio è una miscela di carbonio, sodio, idrogeno e ossigeno. Una molecola contiene un atomo di carbonio, un atomo di sodio, un atomo di idrogeno e tre atomi di ossigeno per una formula molecolare di NaHCO3 o CHNaO3. Sulla base dei pesi molecolari, il bicarbonato di sodio è composto da 57,1 percento di sodio, 27,4 percento di ossigeno, 14,3 percento di carbonio e 1,2 percento di idrogeno.
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Proprietà fisiche osservate
Le proprietà fisiche di una sostanza sono caratteristiche che possono essere osservate senza modificare la composizione o l'identità della sostanza. Le osservazioni sull'aspetto del bicarbonato di sodio come colore, odore, sapore e stato della materia sono tutte proprietà fisiche. Il bicarbonato di sodio è una polvere bianca e cristallina che a volte forma grumi. È inodore e ha un sapore amaro e salato. A temperatura ambiente è un solido. Anche la solubilità, o la capacità di una sostanza di dissolversi in acqua, è una proprietà fisica. Il bicarbonato di sodio è solubile in acqua e può essere separato dall'acqua per evaporazione.
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Proprietà chimiche accertate
Le proprietà chimiche descrivono le osservazioni di una sostanza in base alla capacità della sostanza di modificare la propria composizione chimica. La decomposizione e il pH sono due proprietà chimiche comuni del bicarbonato di sodio. La concentrazione di ioni idrogeno (H+) in una soluzione è una proprietà chimica denominata pH. La scala del pH va da 0 a 14. Un pH inferiore a 7 indica un acido, un valore di 7 è neutro e un valore maggiore di 7 è considerato alcalino. Una soluzione all'1% molare di bicarbonato di sodio in acqua a temperatura ambiente ha un pH di 8,3. Questo numero indica che il bicarbonato di sodio è alcalino, il che spiega il suo sapore amaro. La decomposizione è il processo che utilizza il calore per scomporre una sostanza in componenti più semplici che sono diversi dalla sostanza originale. Quando riscaldato a una temperatura superiore a 50 gradi C (122 gradi F), il bicarbonato di sodio si decompone o si divide per formare principalmente anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O) con tracce di carbonato di sodio (NaCO3). La decomposizione è un cambiamento chimico.
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Usi del bicarbonato di sodio
Alcune delle proprietà fisiche e chimiche del bicarbonato di sodio hanno applicazioni utili. L'alcalinità del bicarbonato di sodio lo fa reagire con gli acidi. Questa proprietà rende il bicarbonato di sodio utile per cuocere, pulire e deodorare. Molti cattivi odori sono causati dagli acidi e il bicarbonato di sodio neutralizza questi odori quando reagisce con essi. Il gas rilasciato durante una reazione acido-base tra il bicarbonato di sodio e un acido come il cremor tartaro, il succo di limone o l'acido lattico nel latticello fa lievitare i prodotti da forno. La consistenza abrasiva dei cristalli di bicarbonato di sodio è utile per pulire sporco e macchie da una varietà di superfici, inclusi i denti.
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