Le configurazioni elettroniche ti dicono gli orbitali elettronici occupati per ogni dato elemento. Questo è importante in fisica e chimica perché le proprietà del guscio esterno in particolare determinano come si comporterà l'elemento. Per il piombo, tuttavia, la configurazione diventa molto lunga, perché il piombo ha 82 elettroni, e quindi scrivere per intero richiederebbe molto tempo. Tuttavia, la configurazione elettronica "stenografia" offre una scorciatoia che consente di risparmiare molto tempo e rende la configurazione più facile da leggere.
TL; DR (troppo lungo; non ho letto)
La configurazione elettronica abbreviata per il piombo è:
[Xe] 6s2 4f14 5 D10 6p2
Nozioni di base sulla configurazione elettronica
Impara le basi delle configurazioni elettroniche prima di tentare di scrivere la configurazione per qualsiasi elemento specifico. Le configurazioni elettroniche hanno tre parti principali: un numero che indica il livello di energia, una lettera che indica tu l'orbitale specifico e un numero in apice che ti dice il numero di elettroni in quello specifico orbitale. Un esempio di configurazione elettronica (per il boro) assomiglia a questo: 1s
2 2s2 2p1. Questo ti dice che il primo livello di energia (mostrato da 1) ha un orbitale (l'orbitale s) con due elettroni in esso, e il il secondo livello energetico (mostrato da 2) ha due orbitali (s e p), con due elettroni nell'orbitale s e uno nell'orbitale p.Le lettere orbitali che devi ricordare sono s, p, d e f. Queste lettere rappresentano il numero quantico del momento angolare io, ma tutto ciò che devi ricordare è che il primo livello di energia ha solo un orbitale s, il secondo energia livello ha s e p, il terzo livello di energia ha s, p e d e il quarto livello di energia ha s, p, d e f. Qualsiasi livello di energia superiore ha involucri aggiuntivi, ma questi seguono semplicemente lo stesso schema e le lettere da f in poi continuano in ordine alfabetico. L'ordine di riempimento può essere difficile da ricordare, ma puoi facilmente cercarlo online. L'ordine di riempimento inizia così:
1, 2, 2, 3, 3, 4, 3, 4, 5, 4, 5, 6, 4, 5, 6, 7, 5, 6, 7, 8
Infine, orbitali diversi possono contenere un numero diverso di elettroni. L'orbitale s può contenere due elettroni, l'orbitale p può contenere 6, l'orbitale d può contenere 10, l'orbitale f può contenere 14 e l'orbitale g può contenere 18.
Quindi, usando le regole, la configurazione elettronica per l'ittrio (con 39 elettroni) è:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Introduzione alla notazione stenografica
La notazione abbreviata per le configurazioni di elettroni ti fa risparmiare tempo nello scrivere le configurazioni per gli elementi più pesanti. Le notazioni stenografiche sfruttano il fatto che i gas nobili hanno gusci elettronici esterni completi, e alcune fonti la chiamano "notazione dei gas nobili" per questo motivo. Metti il simbolo chimico del gas nobile davanti alla configurazione tra parentesi quadre, quindi scrivi la configurazione per qualsiasi aggiuntivo elettroni nel modo standard. Guarda la tavola periodica e scegli il gas nobile (nella colonna all'estrema destra) che precede l'elemento che ti interessa. Prima dell'ittrio, il cripto ha 36 elettroni, quindi la configurazione dell'ultima sezione può essere scritta come:
[Kr] 5s2 4d1
Questo ti dice "la configurazione di krypton più 5s2 4d1.”
Configurazione elettronica completa per piombo
Il piombo ha un numero atomico Z = 82, quindi ha 82 elettroni. Scrivi la configurazione completa per il lead come segue:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5 D10 6p2
Configurazione abbreviata per Lead
L'abbreviazione di piombo utilizza la configurazione di xeno, con Z = 54 e quindi 54 elettroni. Utilizzando la notazione stenografica si ottiene:
[Xe] 6s2 4f14 5 D10 6p2
Questo significa "la configurazione di xeno plus 6s2 4f14 5 D10 6p2.”