La temperatura è uno dei numerosi fattori che influenzano il gas (ad es. bolle) in soluzione. Altri fattori sono la pressione atmosferica, la composizione chimica della soluzione (ad es. sapone), la morbidezza o la durezza dell'acqua e la tensione superficiale. Per le bevande gassate come lo champagne, che viene fatto fermentare in bottiglia in cantine fresche, un rapido aumento della temperatura provoca una forza esplosiva quando si stappa il tappo.
Gas in soluzione
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All'aumentare della temperatura, la solubilità del gas in soluzione diminuisce. Per l'anidride carbonica disciolta, ciò significa che una soluzione che si riscalda da 30 a 60 gradi Celsius può contenere la metà del gas. La spiegazione di questo fenomeno è che temperature più elevate portano a più energia cinetica, e quindi più pressione di vapore e rottura dei legami intermolecolari. Secondo la legge di Henry, la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione del gas sopra la superficie della soluzione; quindi, minore è la pressione atmosferica, minore è il gas in soluzione.
Bolle di sapone
Le bolle di sapone hanno la tendenza a scoppiare in acqua più calda. Il motivo è che la tensione superficiale diminuisce all'aumentare della temperatura e al diminuire della quantità di sapone. La bolla è inoltre soggetta ad evaporazione a temperature più elevate; quando l'acqua diventa vapore, la bolla si rompe più facilmente. Secondo il principio di Bernoulli, la pressione influisce sulla longevità delle bolle: quelle prodotte su un ambiente nebbioso, caldo e le giornate umide scoppieranno prima di quelle che si formano in una giornata fredda e limpida, quando c'è meno atmosfera pressione. Un esperto di bolle suggerisce di congelare la soluzione prima di usarla per rallentare il tempo di evaporazione.
Il gusto delle soluzioni a bolle
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Le bevande gassate (come bibite gassate, birra e champagne) vengono imbottigliate sotto pressione per under aumentare la quantità di anidride carbonica disciolta in soluzione, come il Virtual Chembook dell'Elmhurst College spiega. La semplice apertura della bottiglia abbassa la pressione sopra la soluzione, che frizza e inizia a fuoriuscire effervescenza di anidride carbonica. Maggiore è la temperatura esterna, più rapida è la perdita di anidride carbonica disciolta. Quando la soda viene lasciata appiattita, non solo perde le sue bolle di anidride carbonica, ma anche il suo sapore. La stessa cosa accade all'acqua che viene bollita: anch'essa perde il suo sapore insieme al suo gas in soluzione, in questo caso l'ossigeno.
Applicazioni
Per rimuovere solidi sospesi, grasso, olio e altri rifiuti da acqua, aria o gas disciolti, è ampiamente utilizzata la flottazione. Microbolle d'aria si uniscono alle particelle in sospensione e le portano in superficie, dove possono essere rimosse. Nelle immersioni subacquee, il controllo della formazione di bolle di azoto nel corpo del subacqueo, in base ai cambiamenti di temperatura e pressione, è essenziale per prevenire l'espansione fatale delle bolle di azoto. Pertanto, il modello a bolle a gradiente ridotto è stato sviluppato come un algoritmo per la decompressione sicura durante la risalita alla superficie dell'acqua.