Quando hai un problema di chimica o fisica che ti chiede di calcolare la temperatura finale di una sostanza, ad esempio, applichi un una certa quantità di calore all'acqua ad una particolare temperatura iniziale, puoi trovare la risposta usando una delle più comuni termodinamiche equazioni. A cavallo del confine tra chimica e fisica, la termodinamica è una branca della scienza fisica che si occupa dei trasferimenti di calore ed energia in natura e nell'universo nel suo insieme.
Riscrivi l'equazione del calore specifico, Q=mcΔT. La lettera "Q" è il calore trasferito in uno scambio in calorie, "m" è la massa della sostanza da riscaldare in grammi, "c" è la sua capacità termica specifica e il valore statico, e "ΔT" è la sua variazione di temperatura in gradi Celsius per riflettere la variazione in temperatura. Usando le leggi dell'aritmetica, dividi entrambi i membri dell'equazione per "mc" come segue: Q/mc = mcΔT/mc, oppure Q/mc = ΔT.
Inserisci i valori che il tuo problema di chimica ti dà nell'equazione. Se, ad esempio, ti dice che qualcuno applica 150 calorie di calore a 25,0 grammi di acqua, la cui capacità termica specifica, o la quantità di calore che può resistere senza subire variazioni di temperatura, è 1,0 calorie per grammo per grado Celsius, compilare l'equazione come segue: ΔT = Q/mc = 150/(25)(1) = 150/25 = 6. Pertanto, la temperatura dell'acqua aumenta di 6 gradi Celsius.
Aggiungi la variazione di temperatura alla temperatura originale della tua sostanza per trovare il suo calore finale. Ad esempio, se la tua acqua era inizialmente a 24 gradi Celsius, la sua temperatura finale sarebbe: 24 + 6 o 30 gradi Celsius.