Spesso in chimica si aggiunge un soluto a una soluzione. Uno dei compiti più frequenti è determinare la concentrazione di quel soluto nella soluzione. Questo calcolo è indicato come la molarità della soluzione.
Impara l'equazione: M=moli soluto/litri soluzione. "M" rappresenta la molarità, o concentrazione, del soluto nella soluzione.
Converti grammi di soluto in moli di soluto. Avrai bisogno di una tavola periodica per farlo. Per calcolare le moli di soluto dovrai dividere il peso in grammi che hai aggiunto alla soluzione per il peso in grammi di una mole. Per questo esempio, utilizzare cloruro di sodio: NaCl. Il peso di una mole, arrotondato al decimo più vicino, è il peso atomico del sodio, 23 g, più il peso atomico del cloro, 35,5. Quindi una mole di soluto sarebbe 58,5 g. Supponendo per questo esempio che ci siano 24 g di NaCl, la conversione sarebbe: 24/58,5 = 0,41 moli di soluto.
Misura la quantità di soluzione. La soluzione sarà in litri prima del calcolo finale ma può essere presa in millilitri. In questo esempio, la quantità di soluzione sarà di 650 ml. Convertirlo in litri: 0,65 L.
Suggerimenti
- Tieni presente che la molarità sta semplicemente per moli di soluto per litro di soluzione.
- Pesi atomici rotondi in base alle specifiche che stai utilizzando.
Avvertenze
- Ricorda di tradurre millilitri in litri di soluzione.
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Crediti fotografici
immagine eprouvettes di Pascal Péchard from Fotolia.com