Apa itu Molekul Polar?

Setiap molekul memiliki "bentuk" tiga dimensi muatan listrik yang berasal dari proton dan elektron atom penyusunnya dan bagaimana mereka diatur dalam ruang. Dalam beberapa molekul, muatan tersebar cukup merata. Bagi yang lain, muatan negatif berkumpul di satu ujung, membuat ujung lainnya positif. Molekul polar merupakan kasus terakhir. Distribusi muatan yang tidak merata memberi mereka polaritas listrik yang berbeda.

TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)

Molekul polar memiliki muatan listrik positif di satu sisi dan muatan negatif di sisi yang berlawanan.

Polaritas atau non-polaritas molekul adalah tentang bagaimana muatan listrik didistribusikan di antara atom-atomnya. Untuk atom individu, distribusi muatan sangat mudah: Proton dengan muatan positif semuanya berada di dalam nukleus, dan elektron yang mengorbit nukleus semuanya negatif. Proton dan elektron seimbang dalam atom netral, dan atom akan memiliki muatan negatif atau positif bersih jika memperoleh atau kehilangan elektron. Bagaimanapun, jika seorang pengamat imajiner kecil "melihat" muatan listrik sebuah atom, tampak sama dari luar. Satu sisi atau bagian tidak jauh berbeda dengan yang lain.

Untuk molekul, gambarannya menjadi rumit. Ikatan antara atom mungkin teratur dan teratur, atau mereka dapat diregangkan, ditekuk atau tegang.

Beberapa faktor yang berbeda mempengaruhi bentuk molekul, termasuk elektronegativitas atom yang terlibat, jumlah atom dalam molekul dan jenis ikatan antar atom. Jika sebuah molekul memiliki derajat simetri yang tinggi, yaitu, jika atom-atomnya membentuk garis lurus, cincin, atau bentuk beraturan lainnya dengan sisi yang sama, kemungkinan besar molekul tersebut tidak polar. Muatan negatif awan elektron dalam bentuk seperti itu cenderung merata di seluruh molekul. Namun, molekul dengan tonjolan, tikungan, gundukan, dan kekusutan biasanya bersifat polar. Bentuk molekul yang tidak beraturan ini memaksa muatan listrik untuk berkumpul, meninggalkan satu sisi lebih negatif dan sisi lainnya lebih positif.

Apakah suatu molekul bersifat polar atau tidak adalah masalah derajat. Ketika salah satu ujung molekul lebih negatif dari yang lain, ahli kimia menyebutnya dipol. Ini memiliki dua kutub listrik yang berbeda, satu positif, yang lain negatif. Besarnya perbedaan muatan melintasi suatu molekul memberikan suatu besaran yang disebut momen dipol. Untuk molekul dengan distribusi muatan yang merata, momen dipolnya kecil, tetapi dengan meningkatnya perbedaan muatan, momen kutub menjadi lebih besar. Momen dipol memberi tahu Anda seberapa lemah atau kuatnya polaritas molekul tersebut.

Momen dipol molekul sangat mempengaruhi perilakunya. Misalnya, air adalah molekul polar. Atom oksigen menarik elektron dari atom hidrogen ke satu sisi, memperlihatkan proton dan membuat sisi hidrogen positif sedangkan sisi oksigen menjadi negatif. Daya tarik positif-negatif antara molekul air menyebabkan mereka berbaris dalam kelompok seperti rantai daisy dari magnet. Ini mempengaruhi bagaimana kristal es terbentuk menjadi kepingan salju dan bagaimana air melarutkan zat polar dan ionik lainnya.