Tembaga (II) sulfat pentahidrat adalah kristal biru terhidrasi. Ini banyak digunakan sebagai algasida dan fungisida. Untuk menyiapkan larutan tembaga (II) sulfat, molaritas yang diinginkan digunakan untuk menghitung jumlah mol tembaga (II) sulfat yang diperlukan. Angka ini kemudian diubah menjadi jumlah gram yang dapat diukur di laboratorium.
Tuliskan rumus kimia lengkap untuk tembaga (II) sulfat pentahidrat. Angka Romawi II, untuk 2, menghubungkan muatan tembaga (Cu) dalam senyawa ini ditambah 2. Ion sulfat (SO4) memiliki muatan minus 2. Jadi rumus tembaga (II) sulfat adalah CuSO4, dan senyawa tersebut bersifat netral. Bagian pentahidrat dari namanya berarti senyawa tersebut memiliki lima (penta) molekul air (hidrat). Oleh karena itu, rumus lengkapnya adalah CuSO4*5H2HAI. Titik di tengah menunjukkan bahwa lima molekul air secara fisik melekat pada senyawa tembaga (II) sulfat.
Carilah massa atom setiap unsur pada Tabel Periodik. Angka ini biasanya terletak di atas simbol elemen. Periksa kunci pada Tabel Periodik Anda untuk memastikan Anda melihat informasi yang benar. Untuk mempermudah perhitungan, bulatkan massa atom ke bilangan bulat terdekat: Tembaga (Cu) adalah 64g/mol, belerang (S) adalah 32g/mol, oksigen (O) adalah 16g/mol dan hidrogen (H) adalah 1g/mol .
Tambahkan massa semua atom dalam rumus kimia. Karena rumus hanya memiliki satu mol atom tembaga, tambahkan 64g hanya satu kali. Namun, untuk oksigen, tentukan jumlah mol atom dalam rumus dan kalikan dengan 16g untuk mendapatkan massa total oksigen dalam senyawa. Persamaannya adalah: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" berarti 10 H dan 5 O terlibat.) O: 16g x 5 = 80
Tuliskan rumus molaritas. Molaritas, atau konsentrasi, sama dengan jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Disederhanakan, rumusnya adalah M = mol/L.
Masukkan molaritas dan volume yang Anda inginkan ke dalam rumus molaritas. Jika Anda ingin menyiapkan 1L larutan 0,2 M, misalnya, masukkan nilai-nilai tersebut ke dalam rumus untuk menyelesaikan mol dengan cara ini: M = mol/L dan 0,2 M = x mol/1L.
Dalam contoh ini, Anda membutuhkan 0,2 mol tembaga (II) sulfat pentahidrat untuk membuat 1L larutan.
Tuliskan rumus perhitungan mol. Ini dapat digunakan untuk mengubah mol zat menjadi gram zat dan sebaliknya. Karena massa rumus gram menyatakan jumlah gram dalam 1 mol zat, Anda dapat memperoleh massa yang diperlukan untuk larutan Anda dengan mengalikan jumlah mol dengan massa rumus gram. Disederhanakan, rumusnya adalah: Jumlah gram = (jumlah mol) (massa rumus gram).
Masukkan massa rumus gram yang Anda hitung sebelumnya dan jumlah mol yang dihitung sebelumnya ke dalam rumus perhitungan mol. Menggunakan contoh sebelumnya, diperlukan 0,2 mol tembaga (II) sulfat pentahidrat: Jumlah gram = (jumlah mol) (massa rumus gram) Jumlah gram = (0,2 mol) (250g/mol)
Dalam contoh itu, Anda perlu mengukur 50g tembaga (II) sulfat pentahidrat padat di laboratorium dan menambahkan air untuk membuat 1L larutan.