Ahli kimia sering menggambarkan solusi di mana satu zat, yang dikenal sebagai zat terlarut, dilarutkan dalam zat lain, yang dikenal sebagai pelarut. Molaritas mengacu pada konsentrasi larutan ini (yaitu, berapa mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu liter larutan). Satu mol sama dengan 6,023 x 10^23. Oleh karena itu, jika Anda melarutkan 6,023 x 10^23 molekul glukosa dalam satu liter larutan, Anda memiliki satu larutan molar. Jika Anda melarutkan satu mol natrium klorida dalam satu liter larutan, itu juga merupakan larutan satu molar. Namun, osmolaritas kedua larutan tidak sama karena natrium klorida terpisah menjadi satu mol ion natrium dan satu mol ion klorin, sedangkan glukosa tidak.
Tentukan massa molar pelarut. Ini hanyalah jumlah dari berat atom dari semua atom komponennya. Untuk larutan natrium klorida, beratnya sekitar 58,4. Untuk glukosa, massa molar adalah sekitar 180,2.
Bagilah massa zat terlarut dengan massa molar untuk menentukan berapa mol zat terlarut yang Anda miliki. Misalnya, 100 gram natrium klorida sama dengan 100/58.4, atau sekitar 1,71 mol. Seratus gram glukosa sama dengan 100/180,2, atau sekitar 0,555 mol.
Bagilah jumlah mol zat terlarut dengan total volume larutan untuk menghitung molaritas. Misalnya, jika Anda melarutkan 100 gram natrium klorida dan volume akhir larutan Anda adalah 1,2 liter, 100 gram natrium klorida sama dengan 1,71 mol. Membagi ini dengan volume larutan memberi Anda 1,71 / 1,2 = 1,425. Itu adalah larutan molar 1,425, dinyatakan sebagai natrium klorida 1,425 M.
Kalikan molaritas dengan jumlah mol yang dihasilkan dengan melarutkan satu mol zat terlarut. Hasilnya adalah osmolaritas larutan. Untuk zat terlarut non-ionik, seperti glukosa, satu mol zat terlarut biasanya menghasilkan satu mol partikel terlarut. Osmolaritas sama dengan molaritas. Sebaliknya, satu mol natrium klorida menghasilkan satu mol ion Na+ dan satu mol ion Cl-. Kalikan molaritas dengan dua untuk menghitung osmolaritas. Beberapa senyawa ionik menghasilkan tiga atau lebih partikel ketika dilarutkan. CaCl2, misalnya, menghasilkan satu mol ion Ca++ dan dua mol ion Cl-. Kalikan molaritas larutan CaCl2 dengan tiga untuk menghitung osmolaritasnya.
Hal yang Anda Butuhkan
- Skala laboratorium
- silinder lulus