Asam dan basa adalah istilah umum dalam kimia. Tapi asam lewis adalah sesuatu yang berbeda. Reaksi tertentu memiliki karakteristik reaksi asam-basa tetapi tidak sesuai dengan teori kimia asam-basa yang dikemukakan oleh ahli kimia Brønsted dan Lowry.
Sebaliknya, ahli kimia G.N. Lewis menyadari bahwa konsep umum reaksi asam-basa juga dapat mencakup jenis reaksi lain, termasuk reaksi transfer proton. Baca terus untuk mengetahui lebih lanjut tentang apa itu asam Lewis dan apakah molekul tertentu adalah asam atau basa Lewis.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Lewis menganggap transfer elektron alih-alih transfer proton untuk menentukan asam dan basa. Asam Lewis menerima pasangan elektron sedangkan basa Lewis menyumbangkan pasangan elektron. Asam Lewis adalah akseptor elektron. Ini biasanya sesuatu yang kekurangan elektron atau bermuatan positif.
Lewis melakukan eksperimennya pada tahun 1923 menggunakan hidrogen (ion positif) dan hidroksida, (OH-, anion). Menurut teori Brønsted, ion hidroksida menerima proton untuk membentuk ikatan kovalen, menghasilkan air, H20.
Dalam teori Lewis, ion hidrogen merupakan komponen penting, karena menerima elektron dari ion hidroksida untuk membentuk ikatan kovalen.
Definisi Asam Lewis
Menurut Lewis, asam Lewis adalah spesi kimia yang dapat membentuk ikatan kovalen dengan menerima pasangan elektron dari spesi kimia lain. Banyak hal yang tidak dianggap asam dapat didefinisikan sebagai asam Lewis jika mereka dapat menerima elektron. Asam Lewis sering digambarkan memiliki orbital kosong.
Ada juga definisi dari Basis Lewis. Basa Lewis adalah kebalikannya, dalam hal itu didefinisikan sebagai spesies yang dapat membentuk ikatan kovalen dengan menyumbangkan pasangan elektron ke spesies lain.
Kation logam seperti AL3+ dan FE3+ adalah asam Lewis. Muatan positif kation logam menarik elektron.
Apa Itu Katalis Asam Lewis?
SEBUAH Katalis asam Lewis adalah salah satu yang bekerja seperti semua katalis. Katalis meningkatkan laju reaksi kimia. Katalis asam Lewis meningkatkan reaktivitas substrat dengan menerima elektron tetapi tidak terlibat dalam reaksi itu sendiri.
Apakah AlCl3 termasuk Asam Lewis?
Asam Lewis menarik elektron dan memiliki orbital kosong di mana elektron yang tertarik dapat pergi. Dengan aluminium, total 17 elektron valensi hadir. Karena memiliki satu set elektron yang tidak lengkap, ada ruang untuk elektron lain. Ini berarti ALCl3 adalah asam Lewis. AlCl3 dapat menerima elektron.
Apakah NH3 termasuk Asam atau Basa Lewis?
NH3, atau amonia, memiliki pasangan elektron bebas. Itu dapat menyumbangkan elektron-elektron itu ke spesies kimia yang akan menerima elektron. Oleh karena itu, NH3 adalah basa Lewis.
Ketika NH3 dinetralkan oleh HCL dalam air, NH3 adalah donor elektron untuk ion hidrogen. Hasilnya adalah NH4.
Konsep Lewis dan Brønsted-Lowry menggambarkan hal yang serupa, tetapi mereka adalah cara yang berbeda dalam memandang reaksi kimia. Sementara penjelasan Brønsted-Lowry adalah cara yang ketat untuk mendefinisikan kimia asam-basa, Lewis memberi kita pandangan lain tentang reaksi yang juga dapat dijelaskan dengan kimia serupa.