Apa yang Dapat Diprediksi dengan Menggunakan Rangkaian Aktivitas?

Dalam kimia, rangkaian aktivitas memungkinkan Anda memprediksi sejauh mana unsur tertentu bereaksi dengan air dan asam. Meskipun jenis pemesanan ini terutama digunakan dengan logam, Anda juga dapat mengatur non-logam ke dalam rangkaian aktivitas. Elemen yang berbeda menunjukkan rentang potensial reaktif yang luas, dari eksplosif hingga inert. Serangkaian aktivitas mencantumkan elemen yang diberi peringkat dengan yang paling reaktif di bagian atas dan yang paling tidak reaktif di bagian bawah.

Sebagian besar unsur dalam tabel periodik adalah zat logam yang dibedakan berdasarkan kilau, konduktivitas listrik, dan sifat fisik lainnya. Dengan pengecualian merkuri, mereka adalah padatan dengan titik leleh yang relatif tinggi. Karakteristik yang menentukan dari logam adalah ikatan longgar yang dimiliki atom pada elektron terluarnya. Elektron inilah yang berpartisipasi dalam reaksi kimia dan menentukan peringkat dalam rangkaian aktivitas. Saat Anda maju dari atas ke bawah kolom logam dalam tabel periodik, aktivitas cenderung meningkat.

Nonlogam adalah unsur-unsur seperti karbon, belerang dan oksigen. Secara fisik, mereka cenderung menjadi penghantar listrik yang tidak berkilau dan buruk. Zat-zat ini memiliki pegangan yang kuat pada elektron terluarnya, dan bahkan dapat "merampok" atom logam terdekat dari beberapa elektronnya. Tidak seperti logam, yang cenderung lebih reaktif secara kimia ketika nomor atomnya meningkat, non-logam terberat kurang reaktif daripada yang lebih ringan.

Serangkaian aktivitas menunjukkan seberapa kuat suatu unsur bereaksi terhadap larutan berair pada suhu kamar. Di antara logam, Anda akan menemukan reaksi terkuat di antara kelompok alkali yang membentuk kolom pertama tabel periodik. Serangkaian aktivitas yang mencakup logam alkali akan mengurutkannya dalam urutan terbalik, dengan yang terendah di kolom di bagian atas daftar, karena cesium dan rubidium bereaksi lebih keras daripada lithium dan sodium. Halogen, yang merupakan kolom ke-17, adalah non-logam yang sangat reaktif. Serangkaian aktivitas yang menggunakan halogen mengurutkannya dalam urutan kemunculannya dalam tabel periodik, dengan fluor paling reaktif.

Air dan asam melarutkan logam dalam berbagai tingkat, mendispersikan ion logam ke dalam larutan berair. Namun, setelah logam dilarutkan, Anda memulihkannya dalam bentuk padat dengan melarutkan yang lain dengan aktivitas yang lebih tinggi. Misalnya, jika Anda melarutkan besi dengan asam, kemudian tambahkan aluminium ke dalam larutan, aluminium larut dan besi kembali menjadi padat. Aluminium memiliki aktivitas yang lebih tinggi dari besi, sehingga mengambil tempat besi dalam larutan. Jika Anda kemudian mencoba melarutkan nikel dengan larutan yang sama, nikel tetap padat. Aluminium memiliki aktivitas yang lebih tinggi daripada nikel, sehingga nikel tidak akan memaksa aluminium keluar dari larutan.