Apa yang Diwakili oleh Nomor Periode?

Unsur-unsur pada tabel periodik termasuk golongan dan periode. Golongan tabel periodik adalah kolom. Periode tabel periodik adalah baris.

TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)

Unsur-unsur dari periode yang sama berbagi nomor kuantum utama yang sama, yang menggambarkan ukuran dan energi kulit elektron terluar atom.

Elektron atom mengorbit nukleus dalam awan kabur yang diatur oleh probabilitas. Akan tetapi, akan berguna untuk menganggap orbit elektron sebagai kulit kaku yang mengandung sejumlah orbital elektron yang mungkin berbeda. Ketika nomor atom atom meningkat, kulitnya harus mengakomodasi peningkatan jumlah elektron. Kulit terluar disebut kulit valensi; nomor periode mengacu pada cangkang ini.

Tata letak kemungkinan posisi elektron dalam atom diatur oleh bilangan kuantum. Bilangan kuantum utama, n, sesuai dengan ukuran dan energi kulit elektron. Itu dapat memiliki nilai integer bukan nol: 1, 2, 3 dan seterusnya. Dengan bertambahnya jumlah, baik ukuran dan energi kulit elektron meningkat. Bilangan kuantum kedua, l, sesuai dengan bentuk orbital di dalam kulit. Angka-angka ini biasanya disebut dengan huruf yang sesuai: 0=s, 1=p, 2=d dan 3=f. Nilai l dapat berkisar antara nol dan n-1. Misalnya, jika sebuah elektron memiliki bilangan kuantum utama 2, elektron dapat berada di salah satu dari dua bentuk orbital yang berbeda, s atau p. Bilangan kuantum ketiga, m, sesuai dengan orientasi orbital. Bilangan kuantum ketiga harus selalu berada di antara -l dan +l. Oleh karena itu, ada satu orbital s, tiga orbital p, lima orbital d dan tujuh orbital f.

Sepasang elektron tunggal mengisi orbital. Hidrogen memiliki satu elektron, sehingga menempati orbital pertama: 1s. Helium memiliki dua elektron, keduanya masih muat di orbital 1s. Unsur berikutnya, litium, memiliki tiga elektron. Dua yang pertama cocok di orbital 1s. Elektron ketiga, bagaimanapun, harus berada dalam orbital baru. Bilangan kuantum utama 1 membatasi bilangan kuantum kedua menjadi nol, yang pada gilirannya berarti yang ketiga juga harus nol. Oleh karena itu, semua ruang yang terkait dengan kulit pertama diambil. Elektron berikutnya harus ada di kulit dan orbital baru: orbital 2s. Ini berarti bahwa bilangan kuantum utama telah meningkat; unsur tersebut harus berada dalam periode yang berbeda. Seperti yang diharapkan, lithium memulai grup 2 dari tabel periodik, karena kulit valensinya memiliki bilangan kuantum utama 2.

Atom tidak mengubah bilangan kuantum utama saat Anda bergerak dari kiri ke kanan melintasi tabel periodik. Oleh karena itu, semua elektron berada pada jarak yang kira-kira sama dari nukleus. Lebih banyak proton, bagaimanapun, ditambahkan. Ini menciptakan muatan positif yang lebih besar pada inti, menghasilkan tarikan elektron ke dalam yang lebih besar. Oleh karena itu, jari-jari atom, atau jarak dari inti ke tepi terluar atom, sebenarnya berkurang saat Anda bergerak melintasi suatu periode. Di sisi lain, saat Anda bergerak ke bawah tabel periodik, nomor periode meningkat. Bilangan kuantum utama meningkat dan oleh karena itu ukuran awan elektron bertambah. Pada gilirannya, jari-jari atom meningkat saat Anda bergerak ke bawah tabel periodik.