Diagram Bohr adalah representasi visual yang disederhanakan dari sebuah atom yang dikembangkan oleh fisikawan Denmark Niels Bohr pada tahun 1913. Diagram menggambarkan atom sebagai inti bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron yang bergerak dalam orbit melingkar tentang inti dalam tingkat energi diskrit. Diagram Bohr digunakan untuk memperkenalkan siswa pada mekanika kuantum karena kesederhanaannya, dan merupakan cara yang baik untuk menunjukkan kepada siswa bagaimana elektron diatur ke dalam tingkat energi diskrit.
Lihat Tabel Periodik Unsur untuk jenis atom yang akan Anda wakili dalam diagram Bohr. Tuliskan nomor atom dan nomor massanya. Nomor atom adalah jumlah proton, dan nomor massa adalah jumlah proton dan neutron. Jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Lihat baris mana dari Tabel Periodik elemen Anda. Unsur-unsur pada baris pertama (hidrogen dan helium) memiliki satu tingkat energi, pada baris kedua akan memiliki dua tingkat energi dan seterusnya.
Gambarlah sebuah lingkaran untuk mewakili inti atom. Tuliskan lambang unsur, jumlah proton dan jumlah neutron di dalam lingkaran ini. Gambarlah satu atau lebih lingkaran di sekitar nukleus tergantung dari baris mana dari Tabel Periodik elemen Anda berasal. Setiap cincin mewakili tingkat energi yang berbeda untuk elektron.
Gambarkan elektron sebagai titik pada cincin yang mewakili tingkat energi. Setiap cincin memiliki jumlah elektron maksimum yang dapat ditampungnya. Cincin pertama (dalam) hanya dapat menampung dua elektron, tingkat kedua dapat menampung delapan, yang ketiga dapat menampung 18 dan yang keempat menampung 32. Diagram ini sekarang menjadi Diagram Bohr.