Apa yang Mempengaruhi Osmolaritas Larutan?

Ketika senyawa ionik dilarutkan, ia terpisah menjadi ion-ion penyusunnya. Masing-masing ion ini menjadi dikelilingi oleh molekul pelarut, proses yang disebut solvasi. Akibatnya, senyawa ionik menyumbangkan lebih banyak partikel ke larutan daripada senyawa molekuler, yang tidak terdisosiasi dengan cara ini. Osmolaritas berguna untuk menentukan tekanan osmotik.

Ahli kimia biasanya menggambarkan konsentrasi dalam hal molaritas, di mana mol adalah 6,022 x 10^23 partikel, ion atau molekul, dan larutan satu molar memiliki satu mol zat terlarut per liter larutan. Sebuah larutan satu molar NaCl akan mengandung satu mol unit rumus NaCl. Karena NaCl terdisosiasi menjadi ion Na+ dan Cl- di dalam air, bagaimanapun, larutan tersebut benar-benar mengandung dua mol ion: satu mol ion Na+ dan satu mol ion Cl-. Untuk membedakan pengukuran ini dari molaritas, ahli kimia menyebutnya sebagai osmolaritas; larutan satu molar garam adalah dua osmolar dalam hal konsentrasi ion.

Faktor terpenting dalam menentukan osmolaritas adalah molaritas larutan - semakin banyak mol zat terlarut, semakin banyak osmol ion yang ada. Namun, faktor penting lainnya adalah jumlah ion yang menjadi tempat senyawa berdisosiasi. NaCl berdisosiasi menjadi dua ion, tetapi kalsium klorida (CaCl2) terdisosiasi menjadi tiga: satu ion kalsium dan dua ion klorida. Akibatnya, semuanya sama, larutan kalsium klorida akan memiliki osmolaritas lebih tinggi daripada larutan natrium klorida.

Faktor ketiga dan terakhir yang mempengaruhi osmolaritas adalah penyimpangan dari idealitas. Secara teori, semua senyawa ionik harus terdisosiasi sepenuhnya. Namun, pada kenyataannya, sedikit dari senyawa itu tetap tidak terdisosiasi. Kebanyakan natrium klorida terurai menjadi ion natrium dan klorida dalam air, tetapi sebagian kecil tetap terikat bersama sebagai NaCl. Jumlah senyawa yang tidak terdisosiasi meningkat dengan meningkatnya konsentrasi senyawa, sehingga faktor ini dapat menjadi masalah yang lebih signifikan pada tingkat yang lebih tinggi konsentrasi. Untuk konsentrasi zat terlarut yang rendah, penyimpangan dari idealitas dapat diabaikan.

Osmolaritas penting karena menentukan tekanan osmotik. Jika suatu larutan dipisahkan dari larutan lain yang konsentrasinya berbeda oleh membran semipermeabel, dan jika membran semipermeabel akan memungkinkan molekul air tetapi bukan ion untuk melewatinya, air akan berdifusi melalui membran ke arah peningkatan konsentrasi. Proses ini disebut osmosis. Selaput sel dalam tubuh Anda bertindak sebagai selaput semipermeabel karena air dapat melewatinya tetapi ion tidak. Itulah sebabnya dokter menggunakan larutan garam untuk infus IV dan bukan air murni; jika mereka menggunakan air murni, osmolaritas darah Anda akan menurun, menyebabkan sel-sel seperti sel darah merah mengambil air dan meledak.