Untuk menghitung massa molekul suatu senyawa, Anda perlu mengetahui dua hal. Yang pertama adalah rumus molekul, dan yang kedua adalah nomor massa atom masing-masing unsur yang menyusunnya. Nomor massa atom untuk setiap unsur tercantum dalam satuan massa atom di bawah simbolnya dalam tabel periodik. Satuan ini didefinisikan sedemikian rupa sehingga nomor massa setiap unsur sesuai dengan massa satu mol unsur dalam gram. Satu mol sama dengan bilangan Avogadro (6,02 x 1023) atom atau molekul.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Untuk menemukan massa satu mol molekul tertentu, tambahkan massa atom masing-masing atom komponennya. Anda dapat melihat ini di tabel periodik.
Rumus Molekul
Atom bergabung dengan berbagai cara sesuai dengan jumlah elektron yang dimiliki masing-masing di kulit terluarnya. Senyawa ionik, seperti natrium klorida (NaCl), dapat terdiri dari hanya satu atom masing-masing dari dua unsur yang berbeda, dan beberapa gas kovalen, seperti hidrogen (H2) dan oksigen (O2) terdiri dari dua atom dari unsur yang sama. Beberapa molekul, terutama yang terbentuk dengan karbon, dapat memiliki jumlah atom komponen yang sangat banyak. Misalnya, glukosa (C
Tidak peduli seberapa besar atau kecil molekulnya, prosedur untuk menghitung massa molekulnya adalah sama. Anda mencari massa atom setiap unsur dalam rumus, mengalikannya dengan jumlah atom unsur tersebut dalam senyawa dan menambahkannya ke yang lainnya. Ini memberi Anda massa, dalam gram, dari satu mol molekul.
Mencari Nomor Massa Atom
Semua unsur disusun dalam tabel periodik menurut kenaikan nomor atom, yang sesuai dengan jumlah proton dalam inti. Hidrogen memiliki satu proton, jadi ia datang lebih dulu, sedangkan oksigen memiliki delapan proton, jadi itu kedelapan. Namun, nomor atom tidak sama dengan massa atom, karena Anda juga harus menambahkan massa neutron di dalam nukleus. Elektron sangat kecil dan ringan sehingga beratnya dianggap dapat diabaikan. Massa atom, sebagai jumlah dari semua proton dan neutron, tercantum di bawah simbol untuk setiap elemen.
Bulatkan ke Bilangan Bulat Terdekat: Nomor massa atom biasanya mencakup pecahan desimal. Ini karena setiap elemen memiliki satu atau lebih isotop alami, yang merupakan versi yang mengandung satu atau lebih neutron tambahan atau kehilangan satu atau lebih. Nomor massa mempertimbangkan semua isotop ini, tetapi untuk sebagian besar tujuan praktis, Anda tidak perlu melakukannya. Jadi, Anda biasanya membulatkan nomor massa ke bilangan bulat terdekat. Misalnya, tabel periodik mencantumkan nomor massa atom oksigen sebagai 15,999. Untuk sebagian besar tujuan praktis, Anda dapat membulatkannya menjadi 16. Nomor massa memberitahu Anda bahwa satu mol oksigen memiliki massa 16 gram.
Contoh
Berapa massa molekul glukosa dalam gram?
Rumus kimia glukosa adalah C6H12HAI6. Tabel periodik memberitahu Anda bahwa massa atom karbon (C) adalah 12, hidrogen (H) adalah 1 dan oksigen (O) adalah 16. Molekul glukosa memiliki 6 karbon, 12 hidrogen dan 6 oksigen, sehingga massa molekulnya adalah (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Oleh karena itu, satu mol glukosa memiliki massa 180 gram. Jika Anda ingin mencari massa lebih dari satu mol, kalikan jumlah dalam gram dengan jumlah mol.