Bilangan Avogadro kira-kira sama dengan 6,022 x 10^23. Besaran ini adalah dasar untuk satuan ukuran lain yang biasa digunakan dalam kimia yang disebut mol. Satu mol adalah besaran yang sama dengan Bilangan Avogadro. Oleh karena itu, ketika para ilmuwan menggunakan Bilangan Avogadro, mereka biasanya mengukur jumlah molar. Salah satu besaran molar ini adalah massa molar, yang sama dengan jumlah gram per mol zat itu. Massa molar suatu unsur mudah sama dengan nomor massa atomnya, yang dapat Anda temukan pada tabel periodik. Jika Anda mengetahui nomor massa atom suatu unsur dan massa sampel Anda, Anda dapat menemukan massa setiap unsur dalam sampel dengan menggunakan mol.
Temukan massa total zat dengan mengukurnya pada neraca massa. Jangan lupa untuk mengurangi massa wadah pengukur Anda saat melakukannya.
Misalnya, jika sampel air memiliki berat 13 gram dalam gelas dan gelas memiliki massa 3 gram, air memiliki massa 10 gram.
Tentukan rumus kimia zat tersebut. Air, misalnya, memiliki rumus H2O.
Tentukan nomor massa atom setiap unsur dalam senyawa tersebut. Informasi ini ada di tabel periodik, biasanya sebagai angka desimal di atas atau di bawah simbol kimia. Nomor massa atom juga sama dengan massa dalam gram satu mol unsur tersebut. Ini disebut massa molarnya. Misalnya, nomor massa atom hidrogen adalah 1,0079 dan oksigen adalah 15,999. Angka-angka ini juga sama dengan massa molar setiap elemen.
Tambahkan massa molar setiap unsur dalam senyawa untuk menemukan massa molar total zat tersebut. Misalnya, 1,0079 + 1,0079 + 15,999 = 18,0148. Setiap mol air memiliki massa 18,0148 gram.
Bagilah massa senyawa dengan massa molarnya untuk menentukan jumlah mol dalam sampel Anda. Misalnya, 10 gram air dibagi 18,0148 gram per mol sama dengan 0,5551 mol air.
Periksa rumus kimia Anda untuk menentukan rasio antara mol senyawa dan mol setiap unsur. Misalnya, air memiliki dua atom hidrogen dan satu atom oksigen di setiap molekulnya. Oleh karena itu, dalam setiap mol air ada dua mol hidrogen dan satu oksigen.
Kalikan jumlah mol senyawa Anda dengan setiap rasio senyawa-ke-elemen. Untuk menemukan jumlah mol hidrogen, misalnya, kalikan 0,5551 mol air dengan 2 mol hidrogen per mol air. 0,551 * 2 = 1,102, oleh karena itu ada 1,102 mol hidrogen dalam sampel Anda. Dengan menggunakan metode yang sama, Anda dapat menentukan bahwa ada 0,5551 mol oksigen juga.
Kalikan jumlah mol setiap unsur dengan massa molar unsur tersebut. Ini memberi Anda massa total setiap elemen dalam sampel Anda. Misalnya, 1,102 * 1,0079 = 1,111 gram hidrogen. Demikian juga 0,5551 * 15,999 = 8,881 gram oksigen.
Hal yang Anda Butuhkan
- Keseimbangan massa
- tabel periodik unsur