Ketika Anda memikirkan kimia, Anda mungkin pertama kali membayangkan menyeimbangkan reaksi kimia atau memecahkan masalah, dan mungkin melakukan beberapa eksperimen laboratorium dengan bubuk termasuk nama yang belum pernah Anda dengar.
Tapi berpotensi reaksi kimia keren untuk demonstrasi sekolah atau hanya hiburan dan pembelajaran Anda sendiri yang terjadi di sekitar Anda, dan banyak eksperimen reaksi kimia dilakukan dengan mudah dan aman menggunakan reagen atau reaktan yang mudah diperoleh.
Reaksi melibatkan perubahan molekul atau atom, dan untuk menunjukkan perubahan kimia yang segera dan menentukan, eksperimen dengan berbagai zat padat, cair dan gas dapat menggambarkan dasar-dasar disiplin ini dengan baik. Apakah Anda sedang mencari? percobaan kimia perguruan tinggi atau sesuatu yang lebih mendasar, baca dulu untuk mendapatkan ide.
Jenis Reaksi Kimia
Lima jenis dasar reaksi kimia, secara singkat, adalah:
- Pembakaran, di mana gas oksigen dan bahan bakar bergabung untuk melepaskan banyak panas dan berbagai produk yang berbeda, seringkali unsur karbon;
- Komposisi, di mana beberapa zat bergabung untuk membentuk satu;
- Penguraian, yang menciptakan beberapa zat dari reaktan tunggal;
- perpindahan tunggal, di mana satu elemen "menendang" elemen lain dari molekul untuk membentuk senyawa baru dan elemen baru;
- perpindahan ganda, di mana dua senyawa menukar anion dan kation untuk menghasilkan dua senyawa baru.
Contoh Percobaan Reaksi Kimia
Cuka dan soda kue: Ketika Anda mencampur soda kue biasa dengan cuka putih (larutan encer asam asetat), asam bereaksi dengan basa, menyumbangkan proton yang dengan cepat menggantikan natrium dari natrium bikarbonat untuk membuat karbonat AC id. Asam ini kemudian terurai menjadi air dan gas karbon dioksida, gelembung yang Anda lihat terbentuk dengan cepat dalam campuran sebagai hasilnya.
Rangkaian reaksi ini diwakili oleh persamaan kimia berikut:
NaHCO3 + CH3COOH → Na+ + CH3MENDEKUT_ + H2BERSAMA3
H2BERSAMA3 → H2O + CO2
Memperlambat pencoklatan buah: Anda mungkin telah memperhatikan bahwa ketika Anda mengiris apel menjadi dua dan membiarkannya keluar, permukaan apel yang terbuka biasanya berubah menjadi cokelat dalam hitungan jam. Ini karena molekul oksigen di udara mudah berinteraksi dengan gula dalam apel, dengan produk oksidasi yang dihasilkan menunjukkan warna coklat. (Pengkarat besi terjadi dengan proses oksidasi yang serupa tetapi jauh lebih lambat.)
Jika Anda memasukkan irisan apel ke dalam air, air akan menunda oksidasi dengan melindungi apel dari beberapa molekul oksigen, tetapi akhirnya oksigen menemukan jalannya ke apel dan mulai kotor kerja. Menempatkan jus lemon (asam askorbat, paling dikenal sebagai vitamin C) di dalam air memperlambat oksidasi lebih lanjut dengan berfungsi sebagai umpan: Oksigen akan "lebih" mengoksidasi asam daripada apel. (Ini adalah contoh sederhana dari makanan pengawet.)
Roket pasta: Dengan adanya ragi katalis enzim, hidrogen peroksida rumah tangga mengalami dekomposisi yang jauh lebih cepat daripada yang seharusnya untuk membebaskan gas oksigen:
H2HAI2 → H2 + O2
Ragi tidak termasuk dalam reaksi karena ia sendiri tidak berubah; itu adalah manipulator peristiwa dalam proses, mempercepatnya hingga jutaan kali lipat.
- Lihat Sumber daya untuk video tentang bagaimana oksigen ini dapat digunakan secara mencolok dalam membuat "roket" dapur.
Lampu lampu lava: Anda dapat membuat lampu lava klasik versi Anda sendiri dengan mencampurkan minyak goreng dan air biasa ke dalam toples besar. Minyak kurang padat daripada air, dan mengapung ke atas dalam satu lapisan. Saat Anda menambahkan pewarna makanan, larutan berbasis air ini juga tenggelam ke dasar.
Jika Anda kemudian menjatuhkan Alka-Seltzer atau setara generiknya ke dalam toples, asam dan basa yang disimpan terpisah dalam tablet padat dapat bereaksi, melepaskan gas karbon dioksida.
Saat energi molekul gas mendorongnya ke permukaan, mereka menarik beberapa molekul air berwarna. Ketika gelembung karbon dioksida ke bagian atas antarmuka minyak-udara dan dilepaskan, tetesan berwarna perlahan turun melalui lapisan minyak kembali ke bagian bawah tabung.