Rumus kimia air, H2O, mudah dikenali, dan jika seseorang meminta segelas H2O, kebanyakan orang akan mengerti permintaan itu meskipun "air" tidak terdengar seperti "H2O." Mengetahui bagaimana rumus kimia dibuat akan membantu Anda memahami mengapa rumus terlihat seperti itu dan mengapa ada dua setelah simbol hidrogen, H, dan bukan setelah simbol oksigen, O.
Senyawa Bukan Logam: Menggunakan Nama Kimia
Ada aturan untuk penamaan senyawa, dan keakraban dengan mereka dapat membantu dalam menentukan rumus untuk senyawa. Misalnya, satu nama kimia untuk air adalah dihidrogen monoksida. Di sini, awalan di- berarti dua dan mono-, satu. Ini berarti ada dua atom hidrogen dan satu oksigen, atau H2HAI.
Keuntungan dari awalan dalam penamaan senyawa bukan logam menawarkan pendekatan sederhana untuk membuat rumus kimia: Perhatikan awalan di depan elemen, dan kemudian letakkan simbol untuk elemen diikuti dengan nomor di awalan. Jika tidak ada awalan sebelum elemen pertama, itu dianggap satu.
Rumus Senyawa: Contoh untuk Senyawa Bukan Logam
Buat rumus untuk dinitrogen pentoksida.
Di sini, awalan di depan nitrogen adalah di-, artinya dua, dan di depan nitrogen adalah panca-, artinya lima.
Rumus untuk dinitrogen pentoksida adalah N2HAI5.
Rumus Senyawa Ionik
Senyawa antara logam dan nonlogam menghasilkan senyawa ionik. Muatan keseluruhan senyawa ionik harus netral.
Mengetahui muatan unsur dari tabel periodik sangat membantu. Ingat bahwa sekelompok elemen adalah kolom pada tabel periodik:
- Grup 1 (misalnya, hidrogen), +1
- Grup 2 (misalnya, kalsium): +2
- Grup 15 (misalnya, nitrogen): +3
- Kelompok 16 (misalnya, oksigen): -2
- Grup 17 (mis., Fluor): -1
Kation (logam, bermuatan positif) dinamai pertama diikuti oleh anion (nonlogam, bermuatan negatif) dalam senyawa ionik.
Rumus Senyawa: Contoh untuk Senyawa Ion
Contoh 1: Buatlah rumus senyawa ion untuk natrium klorida.
Langkah 1: Tulis simbol dan muatannya: Na1+ dan Cl1-.
Langkah 2: Gunakan metode silang. Tempatkan nomor (bukan tanda muatan) dari muatan positif sebagai subskrip anion. Kemudian tambahkan jumlah muatan negatif ke subskrip untuk kation: Na1Cl1.
Langkah 3: Kurangi ke rasio terendah dan tinggalkan subskrip 1: NaCl.
Contoh 2: Buat rumus untuk aluminium klorat.
Langkah 1: Tulis simbol dan muatannya: Al3+ dan ClO31-.
Langkah 2: Gunakan metode silang. Perhatikan bahwa klorat adalah ion poliatomik. Atom-atom dari ion poliatomik harus tetap bersama sebagai satu ion meskipun terdiri dari lebih dari satu atom: Al1(ClO)3.
Langkah 3: Kurangi ke rasio terendah dan tinggalkan subskrip 1: Al (ClO)3.
Contoh 3: Buat rumus untuk aluminium oksida.
Langkah 1: Tulis simbol dan muatannya: Al3+ dan O2-.
Langkah 2: Gunakan metode silang: Al2HAI3.
Langkah 3: Kurangi ke rasio terendah dan tinggalkan subskrip 1: Al2HAI3.
Rumus Senyawa: Contoh Rumus Empiris
Rumus empiris akan memberikan perbandingan bilangan bulat paling sederhana dari atom-atom dalam suatu senyawa jika informasi yang diberikan adalah massa setiap unsur dan bukan nama senyawa.
Langkah 1: Perhatikan jumlah gram yang diberikan dalam soal:
40,50 g Ca; 32,40 gram O; 2,00 g H
Catatan: Jika persentase diberikan, anggap itu adalah massa setiap elemen.
Langkah 2: Ubah massa menjadi massa molar. Cari massa molar*es* pada tabel periodik untuk setiap elemen; misalnya kalsium adalah 40,08 gram/mol. Kemudian kalikan rasio massa molar dengan jumlah yang diberikan dalam masalah:
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca = 1,01 mol Ca
32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O = 2,03 mol O
2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H = 1,98 mol H
Langkah 3: Bagilah setiap nilai yang dihitung di atas dengan terkecil jumlah mol dihitung. Dalam masalah ini, ini adalah 1,01 mol Ca:
Ca: 1,01 / 1,01 = 1
O: 2.03 / 1.01 = 2
H: 1,98 / 1,01 = 1,96 atau 2
Langkah 4: Gunakan rasio mol bilangan bulat untuk membuat rumus:
CaO2H2 atau Ca(OH)2 menghasilkan kalsium hidroksida.