Ikatan yang menyatukan molekul mengandung energi kimia yang tersedia dalam suatu zat. Namun, reaksi kimia adalah "tarian" atom dan molekul yang kompleks. Reaksi yang berbeda dengan zat yang sama dapat menghasilkan jumlah energi yang bervariasi, dan beberapa reaksi bahkan mengkonsumsi energi.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Ikatan yang menyatukan molekul mengandung energi kimia yang tersedia dalam suatu zat.
Jenis Ikatan Kimia
Semua molekul terdiri dari atom-atom yang terikat satu sama lain dengan ikatan energi yang kecil. Dalam kimia, Anda mempelajari banyak jenis ikatan, beberapa di antaranya kuat, dan lainnya lemah. Ikatan terkuat mengandung energi paling banyak; yang terlemah memiliki paling sedikit. Misalnya, ikatan kovalen yang kuat terbentuk ketika atom berbagi elektron, seperti ketika hidrogen dan oksigen bergabung membentuk air. Ikatan ionik antara natrium dan klorin dalam garam meja lebih lemah daripada ikatan kovalen. Ikatan hidrogen menahan molekul air tetangga bersama-sama untuk membentuk kepingan salju; obligasi ini termasuk yang terlemah.
Akuntansi Energi
Tidak semua energi dalam setiap ikatan dalam molekul digunakan dalam reaksi yang khas. Ketika seorang ahli kimia mengukur energi yang dilepaskan dari reaksi kimia, dia dengan hati-hati mengukur berapa banyak dari setiap reaktan yang dimilikinya dan mencatat suhu dan tekanan sekitar sebelum dan sesudah reaksi. Saat reaksi berlangsung, beberapa ikatan kimia terputus, beberapa tidak terpengaruh, dan lainnya terbentuk. Yang penting adalah perubahan energi bersih yang Anda dapatkan ketika reaksi selesai. Jika energi dalam ikatan molekul ditambahkan ke jumlah yang lebih kecil di akhir, panas biasanya dilepaskan ke lingkungan. Jika kebalikannya benar, reaksi telah mengkonsumsi panas dari lingkungan.
Eksoterm vs. Reaksi Endotermik
Beberapa reaksi kimia mengeluarkan energi panas, tetapi yang lain mengambil panas dari lingkungan. Reaksi yang menghasilkan panas adalah eksotermik; mereka yang mengkonsumsi panas adalah endotermik. Ketika Anda membakar kayu di perapian, misalnya, karbon dan hidrogen di kayu bergabung dengan oksigen di udara untuk menghasilkan panas, karbon dioksida, dan uap air. Itu adalah pembakaran, reaksi eksotermik. Saat Anda melarutkan garam meja dalam air, suhu akhir larutan sedikit lebih rendah daripada suhu awalnya; ini adalah reaksi endoterm.
Spontan vs. Reaksi Tidak Spontan
Bergantung pada energi kimia yang ada di lingkungan dan zat itu sendiri, suatu reaksi mungkin dimulai dengan sendirinya, atau mungkin memerlukan energi ekstra untuk memulai prosesnya. Misalnya, bensin adalah campuran molekul yang mengandung banyak energi tetapi tidak menyala sendiri. Dalam kondisi normal, mereka membutuhkan percikan. Ahli kimia menyebut reaksi yang membutuhkan energi ekstra tidak spontan. Reaksi lain, seperti ledakan yang Anda dapatkan dari menjatuhkan logam natrium ke dalam air, terjadi dengan sendirinya. Ahli kimia menyebut reaksi semacam itu spontan.
