Penemuan isotop membawa kemungkinan pemecahan unsur-unsur kimia menjadi banyak komponen kecil yang terisolasi yang dapat digunakan dengan cara yang berbeda. Itu membuat kemungkinan membelah atom menjadi kenyataan. Penggunaan isotop dalam eksperimen ilmiah sekarang sudah umum, tetapi kemunculannya mengantarkan revolusi dalam kimia.
Istilah isotop pertama kali digunakan oleh dokter Skotlandia Margaret Todd dalam percakapan dengan sepupunya, ahli kimia terkenal F.Soddy, pada tahun 1913. F Soddy diyakini telah mengambil langkah pertama dalam mengisolasi isotop dengan mendegenerasi uranium. H.N. McCoy dan W.H. Ross kemudian secara meyakinkan menunjukkan metode mengisolasi isotop radioaktif uranium. JJ Thompson dan rekannya, F.W. Aston, melakukan banyak eksperimen untuk menunjukkan bahwa banyak zat, ketika terionisasi, memiliki spesies yang jauh lebih berat daripada kandungan utamanya. Pada tahun 1931, Harold Urey dan G.M. Murphy menemukan efek isotop pada massa atom.
Isotop merupakan gabungan dari kata Yunani Isos yang berarti sama dan topos yang berarti tempat. Sebelum penemuan isotop, diasumsikan bahwa massa sejumlah standar atom dalam suatu unsur kimia adalah ciri paling dasar dari kerapatan unsur. Isotop disajikan kepada dunia komponen elemen yang lebih kecil dari atom dan berasal dari atom. Komponen-komponen ini terkadang lebih berat daripada bahan kimia utama.
Penemuan isotop tidak hanya berguna untuk kimia tetapi untuk banyak disiplin ilmu lainnya. Penggunaan isotop yang paling terkenal adalah dalam senjata nuklir dan energi. Dalam kedokteran, isotop digunakan dalam fotosintesis untuk mempelajari efek metabolisme hewan dalam makanan. Mereka juga digunakan dalam pencitraan tulang dan terapi radiasi untuk mengobati kanker. Isotop digunakan dalam sensor detektor asap di gedung-gedung. Para arkeolog menggunakan isotop karbon untuk menentukan usia suatu objek, sebuah proses yang dikenal sebagai penanggalan karbon 14.
Penemuan isotop menunjukkan bahwa tidak ada dua bahan kimia yang bisa sama. Zat yang menempati posisi yang sama dalam tabel periodik kimia unsur dan memiliki sifat kimia yang sama memiliki perbedaan karena komponen isotopnya. Satu perbedaan yang signifikan adalah cara peluruhan radioaktif dari unsur-unsur kimia serupa yang menempati tempat yang sama dalam tabel periodik. Isotop itu sendiri mungkin memiliki massa yang lebih berat daripada bahan kimia induknya. Isotop memungkinkan untuk mengisolasi bentuk murni suatu bahan kimia.
Penemuan isotop membuat para peneliti memikirkan kembali tabel periodik. Isotop memiliki efek yang berbeda dan berbeda pada setiap mineral. Setiap isotop memiliki sifat sendiri dan penggunaan yang berbeda. Isotop juga mempengaruhi massa dan kepadatan bahan kimia induknya. Penemuan isotop adalah proses yang berkelanjutan dan dengan penemuan unsur kimia baru, isotop baru diisolasi dengan sifat uniknya sendiri.