Terakhir kali Anda menikmati sedikit saus asam pada salad, atau mungkin hanya sedikit cuka balsamic, Anda mungkin terlalu sibuk menikmati pengalaman gustatory yang menggelitik untuk menghargai yang mendasarinya kimia.
Berbagai rasa dan jenis cuka lada yang mengesankan di pasar, dan pada akhir tahun 2010-an, bahkan "minum cuka" telah masuk ke rak-rak toko makanan kesehatan dan grosir di seluruh Amerika Serikat. Tapi semua ini setidaknya memiliki satu kesamaan: Bahan yang membuat saus dan saus ini "bersemangat" adalah molekul yang disebut asam asetat.
Penggunaan asam asetat tidak terbatas pada dunia bumbu, meskipun ini jelas merupakan lorong pertama di supermarket untuk melihat jika Anda tiba-tiba mendanai diri Anda sendiri yang membutuhkan senyawa ini. Dalam hal kimia asam-basa, itu bukan asam yang sangat kuat, jadi bahaya asam asetat lebih biasa daripada asam yang lebih korosif seperti asam sulfat.
Tetapi sebelum menyelam ke asam asetat secara khusus (dengan pakaian selam!), Anda harus terbiasa dengan kimia asam-basa dalam umum dan bagaimana asam dan basa dapat digunakan untuk memanipulasi satu sama lain, air dan pH (keasaman atau kebasaan) dari solusi. Kemudian, Anda akan mendapatkan contoh bagaimana asam asetat digunakan dan disiapkan dan di mana ia muncul di dunia. Setelah selesai, hal terakhir yang harus Anda rasakan adalah rasa pahit di mulut Anda!
Asam dan Basa dalam Kimia
Berbagai definisi asam dan basa telah diusulkan selama berabad-abad, dan sebagian besar, ini saling melengkapi dengan membangun pengetahuan sebelumnya daripada menggantikannya.
Senyawa ini diidentifikasi memiliki sifat unik berabad-abad yang lalu (beberapa asam terutama memiliki kemampuan untuk menimbulkan korosi pada logam), tetapi tidak sampai akhir 1800-an definisi formal diusulkan. Pada saat itu, Svante Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidrogen dalam air.
Ketika asam ditambahkan ke air, ia terdisosiasi menjadi proton dan apa pun yang tersisa (lebih lanjut tentang itu sebentar lagi). Karena air tidak hanya ada sebagai lautan H yang utuh2molekul O, melainkan sebagai kombinasi dari H2O dan sejumlah "bebas" H+ dan OH– ion.
Ini berarti bahwa pada dasarnya dapat berfungsi sebagai asam dan basa. H2O sendiri dapat bertindak sebagai basa dengan menerima proton menjadi apa yang disebut ion hidronium (H3HAI+). Anda dapat melihat bahwa menambahkan ion hidronium ke ion hidroksida menghasilkan bahan baku yang tepat untuk 2 molekul H2O untuk membentuk.
Definisi lain dari asam dan basa membantu menjelaskan kasus khusus yang sekilas tidak masuk akal, seperti fakta bahwa amonia (NH3) dapat berfungsi sebagai basa meskipun tidak dapat menyumbangkan gugus hidroksil.
Ini karena asam secara alternatif dapat dilihat sebagai donor proton dan basis sebagai akseptor proton; lebih baik lagi, asam dapat diperlakukan sebagai akseptor pasangan elektron dan basis sebagai donor pasangan elektron.
Apa itu Solusi?
Semua pembicaraan tentang solusi ini mengasumsikan bahwa pembaca tahu apa ini. Terlepas dari itu, tidak ada salahnya untuk meninjau konsep dasar kimia yang relevan dengan asam asetat dan senyawa lain yang tak terhitung banyaknya.
Sebagian besar reaksi yang akan Anda baca atau bahkan coba di lab terjadi di larutan air, yang merupakan nama bagus untuk senyawa padat (zat terlarut) yang dilarutkan dalam air (lebih umum, larutan membutuhkan pelarut cair, tetapi tidak harus air).
Ketika padatan tertentu, terutama senyawa ionik, ditempatkan dalam larutan, mereka mudah larut, dan seringkali ini merupakan konsekuensi dari sifat spesifik zat terlarut dan pelarut. Air, misalnya, adalah molekul polar, dan juga mengandung ikatan hidrogen yang kuat.
Ketika garam meja, atau NaCl, ditempatkan dalam air, ikatan ioniknya tidak sebanding dengan sifat elektrokimia air, dan mereka terlepas. Na+ dan Cl– ion kemudian menemukan jalan mereka ke ruang di antara molekul air utuh.
Dengan asam dan basa, kekuatan pendorong untuk pembubaran berbeda, tetapi hasilnya masih pembentukan ion. Ion hidronium (dari proton yang disumbangkan) mewakili kation, sedangkan anion disebut basa konjugasi. Dalam tata nama, dari sinilah akhiran "ate" berasal: Ketika asam asetat terurai menjadi ion-ion komponennya, basa konjugasi yang tertinggal dalam larutan disebut asetat.
Asam Asetat: Struktur, Formula, dan Dasar Lainnya
Asam asetat disebut juga asam etanoat dan lebih jarang sebagai asam karboksilat metana. Ini memiliki rumus kimia C2H4HAI2, meskipun biasanya ditulis CH3COOH untuk menunjukkan bahwa itu adalah asam karboksilat.
Ini adalah asam yang mengandung gugus karboksil, yang merupakan atom karbon terminal yang terikat ganda dengan oksigen serta gugus hidroksil. Atom H dari gugus hidroksil adalah proton asam dari senyawa tersebut.
Asam asetat memiliki berat molekul 60,05 gram per mol (g/mol). Massa jenis asam asetat adalah 1,053 g/mol pada suhu kamar dalam bentuk cair, meskipun dapat juga berupa padatan. pKa asam asetat adalah 4,76, yang merupakan nilai pH di mana setengah dari asam akan utuh dan setengah lainnya dalam bentuk ionik.
- Rumus untuk ion asetat (basa konjugasi asam asetat) adalah CH3MENDEKUT-.
Penggunaan dan Sintesis Asam Asetat
Asam asetat dapat dikombinasikan dengan gula, rempah-rempah dan bahan makanan lainnya untuk membuat berbagai cuka, tetapi penting di luar dunia kuliner juga. Senyawa polimer seperti vinil asetat digunakan dalam pembuatan plastik, sedangkan selulosa asetat digunakan dalam industri fotografi.
Asetat merupakan senyawa penting dalam biokimia karena dapat dikombinasikan dengan molekul yang disebut koenzim A (CoA) untuk membuat asetil-KoA, bahan kimia penting dalam respirasi sel (khususnya siklus Krebs atau siklus asam sitrat yang terjadi di mitokondria).
Asam asetat dibuat dalam beberapa cara: melalui oksidasi asetaldehida, dengan oksidasi etanol (etil alkohol) dan dengan oksidasi butana atau butena. Itu juga dapat dibuat dalam skala besar dari alkohol satu karbon metanol.
Bahaya Asam Asetat
Asam bersifat korosif dan dapat merusak kulit, mata, dan jaringan organik lainnya. Jangan menganggap fakta bahwa cuka dapat diminum atau asam asetat disebut "lemah" sebagai alasan untuk ceroboh. Jika hanya 1 bagian dalam 20 dari kebanyakan cuka adalah asam asetat dan sisanya air, bayangkan bagaimana rasanya dengan kekuatan penuh.
Asam dapat merusak lebih dari sekedar kulit karena beberapa mudah menguap dan mudah menguap; ini berarti Anda dapat menghirup bahan kimia yang dapat mengiritasi lapisan saluran hidung dan tenggorokan Anda.
Sebagai pedoman umum, selalu kenakan pelindung mata dan tangan saat bekerja dengan asam dan basa, tidak peduli molaritas atau identitas asam atau basa. Sebenarnya, bukan untuk mengakhiri dengan catatan "asam", tetapi Anda harus selalu menggunakan tindakan pencegahan keselamatan di laboratorium kimia, terutama jika Anda ingin terus melakukan lebih banyak lagi!