Struktur titik elektron, juga disebut struktur Lewis, adalah representasi grafis dari cara elektron didistribusikan ke seluruh senyawa. Simbol kimia setiap elemen dikelilingi oleh garis, yang mewakili ikatan, dan titik, yang mewakili elektron yang tidak terikat. Saat menggambar struktur elektron, tujuan Anda adalah membuat valensi setiap elemen, atau kulit elektron terluar, sepenuh mungkin, tanpa melebihi jumlah maksimum elektron untuk kulit tersebut.
Tentukan setiap elemen dalam struktur dengan melihat rumus kimianya. Misalnya, rumus karbon dioksida adalah CO2. Oleh karena itu ia memiliki satu atom karbon dan dua atom oksigen.
Carilah setiap elemen pada Tabel Periodik. Catat setiap grup, atau nomor kolom. Ini mencerminkan berapa banyak elektron valensi yang dimiliki unsur tersebut. Misalnya, karbon berada dalam golongan 4A dan oksigen berada dalam golongan 6A; oleh karena itu karbon memiliki empat elektron valensi dan oksigen memiliki enam.
Tambahkan elektron valensi semua unsur. Ini adalah jumlah total elektron yang tersedia untuk struktur titik. Karena 4 + 6 + 6 = 16, akan ada 16 elektron dalam struktur Lewis karbon dioksida.
Tentukan unsur mana yang paling elektronegatif, atau yang memiliki tarikan elektron paling lemah, dengan melihat pada an grafik elektronegativitas atau dengan memeriksa posisi unsur relatif terhadap unsur-unsur lain pada Periodik Meja. Unsur umumnya meningkatkan elektronegativitas dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas. Karbon adalah unsur paling elektronegatif dalam senyawa, dengan nilai 2,5.
Tempatkan elemen yang paling elektronegatif di tengah struktur, lalu kelilingi dengan atom lain. Hidrogen cenderung menjadi pengecualian untuk aturan ini dan jarang menjadi atom pusat. Struktur karbon dioksida akan dimulai seperti ini: O C O.
Gambarlah garis lurus antara setiap atom terluar dan atom pusat untuk menunjukkan ikatan tunggal. Misal O – C – O
Kurangi jumlah total elektron ikatan dari jumlah elektron yang tersedia. Ingatlah bahwa setiap ikatan tunggal melibatkan dua elektron. Karena ada dua ikatan yang masing-masing mengandung dua elektron, ada 12 elektron lagi yang tersedia untuk struktur karbon dioksida.
Tempatkan titik-titik untuk mewakili elektron yang tersisa di sekitar setiap atom terluar sampai kulit valensinya penuh. Hidrogen membutuhkan dua elektron dan non-logam biasanya membutuhkan delapan.
Tambahkan elektron yang tersisa ke atom pusat. Jika tidak ada elektron yang tersisa, namun atom pusat memiliki elektron yang lebih sedikit daripada awalnya, ini menunjukkan bahwa strukturnya belum selesai. Sebagai contoh, karbon hanya menyumbangkan satu elektron untuk setiap pasangan ikatan. Ada dua pasangan ikatan, sehingga menyumbang dua elektron. Namun karbon memiliki empat elektron valensi. Diagram membutuhkan pekerjaan tambahan.
Buat ikatan rangkap atau rangkap tiga antara atom pusat dan atom terluar jika kulit valensi atom pusat tidak penuh dan pasangan elektron tidak terikat berada di dekatnya.
Jika elektron adalah ion, tambahkan atau kurangi jumlah elektron yang ditunjukkan oleh muatan dari pasangan non-ikatan.
Tulis muatan yang sama dengan jumlah elektron yang Anda tambahkan atau kurangi di sebelah setiap elemen yang terpengaruh.
Hal yang Anda Butuhkan
- Tabel Periodik Unsur
- Bagan Keelektronegatifan
Tips
Selalu tambahkan elektron tidak terikat secara berpasangan.