Cara Menemukan Nomor Massa

Jika Anda memiliki massa tertentu dari suatu senyawa, Anda dapat menghitung jumlah mol. Sebaliknya, jika Anda mengetahui berapa mol senyawa yang Anda miliki, Anda dapat menghitung massanya. Untuk kedua perhitungan tersebut, Anda perlu mengetahui dua hal: rumus kimia senyawa dan nomor massa unsur-unsur yang menyusunnya. Nomor massa suatu unsur adalah unik untuk unsur itu, dan nomor itu terdaftar tepat di bawah simbol unsur dalam tabel periodik. Nomor massa suatu unsur tidak sama dengan nomor atomnya.

TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)

Nomor massa atom setiap unsur muncul di bawah simbolnya dalam tabel periodik. Itu tercantum dalam satuan massa atom, yang setara dengan gram/mol.

Setiap elemen dicirikan oleh jumlah unik proton bermuatan positif di dalam nukleusnya. Misalnya, hidrogen memiliki satu proton, dan oksigen memiliki delapan. Tabel periodik adalah susunan unsur-unsur menurut kenaikan nomor atom. Entri pertama adalah hidrogen, yang kedelapan adalah oksigen dan seterusnya. Tempat yang ditempati suatu unsur dalam tabel periodik merupakan indikasi langsung dari unsur tersebut

Selain proton, inti sebagian besar unsur juga mengandung neutron. Partikel fundamental ini tidak memiliki muatan, tetapi memiliki massa yang kira-kira sama dengan proton, sehingga harus termasuk dalam massa atom. Itu nomor massa atom adalah jumlah dari semua proton dan neutron dalam inti. Atom hidrogen mungkin mengandung neutron, tetapi biasanya tidak, jadi nomor massa hidrogen adalah 1. Oksigen, di sisi lain, memiliki jumlah protein dan neutron yang sama, yang meningkatkan nomor massanya menjadi 16. Mengurangkan nomor massa suatu unsur dari massa atomnya memberi tahu Anda jumlah proton dalam intinya.

Tempat terbaik untuk mencari nomor massa atom suatu unsur adalah dalam tabel periodik. Ini ditampilkan di bawah simbol untuk elemen. Anda mungkin bingung dengan fakta bahwa dalam banyak versi tabel periodik, angka ini mengandung pecahan desimal, yang tidak Anda harapkan jika diturunkan hanya dengan menambahkan proton dan neutron.

Alasan untuk ini adalah bahwa nomor yang ditampilkan adalah berat atom relatif, yang diturunkan dari semua isotop alami dari unsur yang ditimbang dengan persentase masing-masing itu terjadi. Isotop terbentuk ketika jumlah neutron dalam suatu unsur lebih atau kurang dari jumlah proton. Beberapa isotop ini, seperti karbon-13, stabil, tetapi beberapa tidak stabil dan meluruh seiring waktu ke keadaan yang lebih stabil. Isotop seperti itu, seperti karbon-14, bersifat radioaktif.

Hampir semua unsur memiliki lebih dari satu isotop, sehingga masing-masing memiliki massa atom yang mengandung pecahan desimal. Misalnya, massa atom hidrogen yang tercantum dalam tabel periodik adalah 1,008, untuk karbon adalah 12,011 dan untuk oksigen adalah 15,99. Uranium, dengan nomor atom 92, memiliki tiga isotop alami. Massa atomnya adalah 238.029. Dalam praktiknya, para ilmuwan biasanya membulatkan nomor massa ke bilangan bulat terdekat.

Satuan massa atom telah disempurnakan selama bertahun-tahun, dan saat ini para ilmuwan menggunakan satuan massa atom terpadu (amu, atau hanya u). Ini didefinisikan sama dengan tepat seperdua belas massa atom karbon-12 yang tidak terikat. Menurut definisi, massa satu mol suatu unsur, atau bilangan Avogadro (6,02 x 10²³) atom, sama dengan massa atomnya dalam gram. Dengan kata lain, 1 sma = 1 gram/mol. Jadi jika massa satu atom hidrogen adalah 1 sma, massa satu mol hidrogen adalah 1 gram. Oleh karena itu, massa satu mol karbon adalah 12 gram, dan massa uranium adalah 238 gram.