Faktor Konversi Inheren dalam Rumus Kimia Chemical

Sebagian besar rumus kimia melibatkan subskrip yang berupa angka. Meskipun angka-angka ini tidak diikuti oleh satuan yang tertulis dalam rumus, mereka sebenarnya adalah besaran dengan satuan. Dengan demikian melekat dalam rumus kimia adalah perlunya faktor konversi, yang merupakan pecahan yang mengubah satu unit ke unit lain ketika dikalikan dengan pengukuran. Proses menggunakan faktor konversi dikenal sebagai analisis dimensi, dan sangat penting untuk mempelajari rumus dan persamaan kimia.

Mol adalah satuan ukuran jumlah. Jika bilangan bulat muncul sebagai subskrip dalam rumus kimia, itu mewakili jumlah mol elemen yang tepat sebelum subskrip dalam rumus. Jika subskrip mengikuti sekumpulan tanda kurung, itu mewakili jumlah mol kelompok atom dalam tanda kurung. Mol berguna karena membantu Anda memahami jumlah relatif setiap elemen dalam suatu senyawa, dan jumlah ini diberikan oleh subskrip dalam rumus. Misalnya, rumus untuk air adalah H2O, di mana keduanya adalah subscript untuk hidrogen. Tidak ada subscript setelah oksigen, yang sama dengan memiliki subscript satu. Oleh karena itu, satu mol senyawa H2O mengandung dua mol hidrogen dan satu mol oksigen, dan faktor konversinya adalah (2 mol hidrogen/1 mol H2O) dan (1 mol oksigen/1 mol H2O), masing-masing.

Satuan mol berguna tidak hanya karena ia menguraikan rumus menjadi komponen-komponen kimianya, tetapi juga karena hubungannya dengan jumlah atom dan molekul. Satu mol adalah 6,02 * 10^23 atom atau molekul, jadi faktor konversinya adalah (6,02 * 10^23 atom atau molekul/1 mol). Misalnya, satu mol karbon sama dengan 6,02 * 10^23 atom karbon, dan satu mol karbon dioksida sama dengan 6,02 * 10^23 molekul karbon dioksida. Karena rumus karbon dioksida adalah CO2, satu mol karbon dan dua mol oksigen dapat ditemukan dalam satu mol karbon dioksida. Jadi 6,02 * 10^23 atom karbon dan 12,04 * 10^23 atom oksigen ada dalam satu mol karbon dioksida.

Meskipun penting untuk memahami mol dan jumlah atom dan molekul, satuan yang lebih praktis untuk eksperimen adalah gram, yang merupakan satuan massa. Anda tidak dapat mengukur satu mol zat di laboratorium, tetapi Anda dapat mengukur massanya dalam gram dengan neraca. Faktor konversi untuk mengubah mol ke gram berasal dari tabel periodik. Massa atom, yang biasanya diberikan di bawah simbol atom dan nomor atom, adalah jumlah gram per mol unsur tersebut. Misalnya, massa atom germanium adalah 72,61 g/mol. Oleh karena itu, faktor konversinya adalah (72,61 g Ge / 1 mol Ge). Faktor konversi untuk setiap elemen adalah analog; cukup ganti massa atom germanium dengan massa atom unsur yang dipelajari.

Terkadang subskrip dalam rumus kimia bukanlah bilangan bulat melainkan desimal. Ini adalah persen, dan sering kali perlu mengubah persen menjadi mol. Misalnya, jika Anda memiliki senyawa yang konstituennya diberikan dalam persen, seperti C0.2H0.6O0.2, maka 20 persen mol senyawa adalah karbon, 60 persen adalah hidrogen dan 20 persen adalah oksigen. Untuk mengubah ke mol, cari faktor yang dikalikan dengan persen terkecil untuk mendapatkan hasil kali 100 persen. Dalam hal ini persen terkecil adalah 20 persen, jadi angkanya adalah 5. Kemudian kalikan setiap persen dengan angka tersebut untuk mendapatkan, dalam kasus kita, rumus CH3O, karena 20% * 5 = 100% = 1, dan 60% * 5 = 300% = 3.