Ketika menyebutkan kekuatan asam, ahli kimia sering menggunakan konstanta disosiasi, Ka, tetapi angka ini dapat bervariasi beberapa kali lipat dari satu asam ke asam lainnya. Untuk membuat angka yang lebih mudah diatur, ahli kimia mendefinisikan nilai pKa sebagai logaritma negatif dari nilai Ka: pKa = -log Ka. Jika Anda sudah mengetahui nilai pKa untuk suatu asam dan Anda membutuhkan nilai Ka, Anda dapat menemukannya dengan mengambil antilog. Dalam praktiknya, ini berarti menaikkan kedua sisi persamaan menjadi pangkat 10.
Definisi Ka
Dalam perumusan Bronsted-Lowry asam dalam larutan, asam menyumbangkan proton dan larutan menerima satu. Solusinya menjadi larutan yang mengandung basa konjugasi – yang merupakan produk asam yang kehilangan proton – dan asam konjugasi. Secara teoritis, reaksi ini dapat terjadi dalam dua arah. Jika pelarutnya adalah air, ini ditulis sebagai:
HA + H2O <==> H3HAI+ + A-
Dimungkinkan untuk menentukan kekuatan asam asli ini dengan membagi konsentrasi asam dan basa konjugasi dengan konsentrasi asam dan basa asli. Ketika pelarutnya adalah air, itu dikeluarkan dari persamaan. Operasi ini memberi Anda konstanta disosiasi Ka:
Ka=[H3HAI+][SEBUAH-]/[HA]
Jika Ka besar, berarti ion konjugasi tidak cukup kuat untuk menggerakkan reaksi ke arah yang berlawanan, yang menunjukkan asam kuat.
pKa Membuat Segalanya Lebih Mudah
Konstanta disosiasi untuk asam kuat bisa setinggi 107, sedangkan untuk asam lemah bisa serendah 10-12. Untuk membuat angka yang lebih mudah diatur, ahli kimia menciptakan nilai pKa:
pKa = -log Ka
Asam kuat dengan konstanta disosiasi 107 memiliki pKa -7, sedangkan asam lemah dengan konstanta disosiasi 10-12 memiliki pKa 12. Selain lebih mudah untuk dikerjakan, nilai pKa memiliki hubungan terbalik dengan kekuatan asam. Dengan kata lain, pKa yang rendah menunjukkan asam kuat dan sebaliknya.
Konversi Dari pKa ke Ka
Di beberapa tabel, Anda mungkin menemukan nilai pKa terdaftar, tetapi Anda mungkin memerlukan nilai Ka untuk dimasukkan ke dalam persamaan Anda. Operasi matematika yang Anda lakukan adalah Ka = antilog (-pKa). Anda menyelesaikan ini dengan menaikkan kedua sisi hubungan asli ke pangkat 10 untuk mendapatkan:
Ka = 10(-pKa)
Jika pKa adalah bilangan bulat, seperti -7, operasi ini mudah dilakukan, tetapi jika berisi pecahan, seperti 7,5, Anda mungkin harus mencari nilainya dalam tabel. Anda juga dapat menemukannya di kalkulator ilmiah dengan memasukkan angka dan menekan tombol eksponen, yang terlihat seperti topi (^) atau dilambangkan dengan 10x. Ingat bahwa pKa dinyatakan sebagai logaritma umum (basis 10) dan bukan sebagai logaritma natural (basis e), jadi Anda ingin untuk menemukan tabel atau memilih fungsi pada kalkulator Anda yang menaikkan angka menjadi pangkat 10 daripada pangkat e.