Menurut "Kimia" Nivaldo Tro, ketika reaksi kimia terjadi, biasanya dijelaskan oleh sesuatu yang disebut persamaan kimia. Reaktan berada di sisi kiri, dan produk di sisi kanan, dengan panah di tengah untuk menandakan perubahan. Tantangan dalam membaca persamaan ini datang ketika sisi produk memiliki lebih banyak elemen daripada sisi reaktan. Dalam hal ini, Anda perlu menyeimbangkan persamaan. Magnesium oksida, populer untuk mengawetkan tanaman dan buku, terbentuk dari kombinasi magnesium dan oksigen. Pertanyaannya adalah, berapa banyak masing-masing?
Mengambil tabel periodik, mencari simbol untuk unsur-unsur yang diberikan dan menuliskannya. Perhatikan bahwa magnesium tunggal dan gas oksigen adalah reaktan, sedangkan magnesium oksida adalah produk. Karena oksigen adalah gas, itu adalah molekul diatomik, yang berarti ia datang berpasangan.
Mg + O2 > MgO
Kenali perubahan yang perlu dilakukan. Di sisi kiri, ada dua molekul oksigen, sedangkan di kanan hanya ada satu.
Karena kita tidak dapat begitu saja mengurangi satu molekul oksigen dari sisi kiri persamaan, kita juga tidak dapat mengubah persamaan produk magnesium oksida, kita harus mencatat posisi magnesium pada tabel periodik, dan mengingat kembali pengetahuan Anda sebelumnya tentang ion ikatan.
Ketika dua atom unsur ini direaksikan dengan satu molekul gas oksigen, salah satu elektronnya akan dilepaskan ke kulit valensi oksigen, memaksa produk akhir hanya memiliki satu atom oksigen, yang kita lihat itu tidak.
Mengambil pensil Anda ke kertas, hal yang harus dilakukan adalah menambahkan "2" di depan magnesium di sisi kiri, membuat jawaban akhir: 2 Mg + O2 > 2 MgO
Hal yang Anda Butuhkan
- Tabel periodik
- Informasi tentang ikatan ion
- Pensil
- Kertas
Tips
Lebih mudah jika hubungan ikatan ion diberikan kepada Anda, seperti di sini. Untuk mengenalinya ketika tidak diberikan, ketahuilah bahwa ikatan ionik hanya mengambil elemen dari sisi paling kiri tabel periodik dan menggabungkannya dengan elemen di sisi paling kanan.
Peringatan
Ini adalah proses untuk persamaan kimia yang paling sederhana. Jangan berasumsi bahwa ini adalah kasus untuk semua reaksi kimia. Beberapa reversibel, dan beberapa memiliki lebih dari satu produk. Tanyakan kepada instruktur Anda untuk mengetahui apakah Anda perlu mengetahui cara menyeimbangkan keduanya.