Dalam kimia, istilah "hasil" mengacu pada jumlah produk atau produk yang dihasilkan oleh reaksi kimia atau "hasil". Ada dua jenis hasil: hasil teoritis dan hasil aktual. Saat Anda menentukan hasil "aktual" reaksi berdasarkan jumlah produk yang dapat Anda "isolasi" dari ruang reaksi, beberapa buku teks kimia menyebutnya sebagai "hasil terisolasi." Bandingkan "hasil terisolasi" ini dengan hasil teoretis Anda untuk menghitung "hasil persen"--berapa banyak produk yang Anda terima dalam hal berapa banyak yang Anda harapkan Dapatkan.
Setarakan persamaan kimia Anda dengan memastikan bahwa jumlah setiap atom di sisi kiri sama persis dengan jumlah di sisi kanan. Anda dapat mewakili dekomposisi tembaga nitrat padat, Cu (NO3)2, menjadi bubuk oksida tembaga, gas nitrogen dioksida dan gas oksigen, misalnya dengan menggunakan persamaan tak seimbang Cu(NO3)2 --> CuO + NO2 + O2. Perhatikan terlebih dahulu bahwa ada dua nitrogen di sisi kiri dan hanya satu di sisi kanan. Tambahkan koefisien "2" di depan "NO2" untuk memperbaikinya. Hitung oksigen di sebelah kiri—ada enam—dan di sebelah kanan—ada tujuh. Karena Anda hanya dapat menggunakan koefisien bilangan bulat, tambahkan yang terkecil ("2") di depan Cu (NO3)2. Tambahkan lagi "2" di depan "CuO" untuk menyeimbangkan tembaga dan menghitung oksigen lagi - ada 12 di sisi kiri dan 8 di sisi kanan. Ingatlah bahwa sekarang juga ada empat nitrogen, ubah "2" di depan nitrogen Anda menjadi "4" -- persamaan Anda sekarang seimbang, sebagai 2Cu (NO3)2 --> 2CuO + 4NO2 + O2.
Hitung nilai "massa molar" dari reaktan dan produk Anda, dengan mengingat bahwa Anda tidak perlu memikirkan gas sama sekali untuk tujuan persen hasil reaksi. Untuk contoh reaksi, Anda hanya perlu menghitung massa molar tembaga nitrat dan tembaga oksida. Gunakan tabel periodik Anda untuk menentukan berat molekul untuk Cu (NO3)2 dan CuO masing-masing dalam sma-187,56 sma dan 79,55 sma. Massa molar yang sesuai adalah 187,56 gram dan 79,55 gram, masing-masing.
Tentukan berapa mol reaktan yang Anda mulai. Sebagai contoh reaksi, bayangkan Anda memiliki 250,04 gram tembaga nitrat. Ubah massa ini menjadi mol sebagai berikut: 250,04 g Cu (NO3)2 x (1 mol Cu (NO3)2/187,57 g Cu (NO3)2) = 1,33 mol Cu (No3)2.
Hitung berapa gram produk yang Anda antisipasi--"hasil teoretis" Anda. Dari reaksi setara Anda, 2Cu (NO3)2 --> 2CuO + 4NO2 + O2, perhatikan bahwa dua mol tembaga nitrat harus menghasilkan dua mol tembaga oksida--dengan kata lain, Anda harus mendapatkan jumlah mol tembaga oksida yang sama seperti yang Anda mulai dengan mol tembaga nitrat, atau 1,33. Ubah mol oksida tembaga menjadi gram menggunakan massa molarnya sebagai berikut: 1,33 mol CuO x (79,55 g CuO/1 mol CuO) = 105,80 g CuO.
Lakukan reaksi Anda dan timbang produk Anda dengan neraca elektronik, lalu gunakan nilai ini untuk menghitung persentase hasil. Misalnya, jika 250,04 gram tembaga nitrat Anda terurai menjadi 63,41 gram tembaga oksida ketika: dipanaskan, persen hasil Anda adalah 63,41 g CuO/105,80 g CuO--hasil terisolasi Anda di atas hasil teoretis Anda--atau 59.93%.
Referensi
- Wisc Online: Hasil Produk dalam Reaksi Kimia
Tips
- Anda dapat menentukan "berat molekul" suatu zat dengan menjumlahkan bobot yang diberikan tabel periodik untuk setiap atomnya. Untuk menghitung berat Cu (NO3)2, misalnya, pertimbangkan bahwa senyawa ini mengandung satu atom tembaga, dua atom nitrogen, dan enam atom oksigen. Lihat tabel periodik Anda untuk menentukan bahwa tembaga memiliki massa atom 63,55 gram, nitrogen 14,01 gram, dan oksigen 16,00 gram. Tambahkan ini bersama--63,55 + (2 x 14,01) + (6 x 16,00)--untuk menentukan bahwa Cu (NO3)2 memiliki massa molekul 187,57 sma.
- Ingatlah bahwa Anda menyatakan massa "molar"--jumlah gram zat satu "mol" dari zat mengandung--menggunakan nomor yang sama dengan berat molekul, hanya menggunakan gram alih-alih "massa atom" satuan" (amu).
tentang Penulis
Robert Schrader adalah seorang penulis, fotografer, penjelajah dunia, dan pencipta blog pemenang penghargaan Leave Your Daily Hell. Ketika dia tidak keluar dunia, Anda dapat menemukannya di Austin, TX yang indah, di mana dia tinggal bersama pasangannya.
Kredit Foto
Gelas buram untuk gambar vodka oleh Galaiko Sergey dari Fotolia.com