Asumsikan Anda memiliki campuran yang terdiri dari 12 gram (g) logam seng (Zn) murni dan 7,50 g belerang (S), dan campuran dipanaskan sampai suhu reaksi. Tuliskan persamaan reaksi kimianya sebagai berikut: Zn + S = ZnS.
Ubah massa Zn menjadi mol Z dengan membagi massa molar Zn menjadi massa Zn, sebagai berikut: 12 g Zn x 1 mol Zn/65,38 g Zn = 0,184 mol Zn. Ubah massa belerang menjadi mol S, sebagai berikut: 7,5 g S x 1 mol S/32,06 g S = 0,234 tahi lalat S.
Perhatikan dari persamaan kimia bahwa 1 mol Zn bereaksi dengan tepat 1 mol S menghasilkan tepat 1 mol ZnS. Perhatikan bahwa lebih banyak S yang ada daripada yang dibutuhkan untuk mengubah Zn menjadi ZnS sepenuhnya, dan oleh karena itu Zn adalah reaktan pembatas. Jumlah ZnS yang dihasilkan tergantung pada jumlah reaktan pembatas, Zn, bukan pada jumlah S.
Kurangi mol Zn dalam campuran dari mol S untuk menemukan jumlah mol berlebih S yang ada, sebagai berikut: 0,234 mol S – 0,184 mol Zn = 0,050 mol S. Kalikan kelebihan mol S dengan massa molar S untuk menemukan massa S yang tidak bereaksi, sebagai berikut; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Kurangi kelebihan massa S dari massa campuran untuk menemukan massa reaksi, sebagai berikut: 12.00 + 7,5 – 1,60 = 17,9 g
Tentukan massa produk reaksi ZnS dengan mengalikan jumlah mol ZnS yang dihasilkan dengan massa molar ZnS, sebagai berikut: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS/mol ZnS = 17,9 g ZnS. Perhatikan bahwa massa produk reaksi ZnS dan massa reaksi adalah sama.
Berasal dari Toronto, Michael Merry mulai menulis tentang kesehatan dan kebugaran pada tahun 2010. Dia berkontribusi pada LIVESTRONG.COM, eHow, dan Answerbag.com. Merry memiliki latar belakang yang luas dalam penelitian kimia dan metalurgi, fisika, analisis radiasi nuklir, dan teknologi terkait. Dia adalah seorang astronom amatir yang rajin, pemain catur ulung, dan penggemar kesehatan dan kebugaran. Michael meraih gelar Bachelor of Technology dari Ryerson University.