Perbedaan Antara Kelarutan & Molaritas

Ambil sedikit gula dan masukkan ke dalam kopi atau teh. Aduk rata dan gulanya hilang. Hilangnya ini berkaitan dengan kelarutan gula — yaitu, kemampuannya untuk larut, kecepatan di mana ia larut dan jumlah yang akan larut dalam sejumlah cairan tertentu. Ukuran berapa banyak gula dalam jumlah cairan tertentu, atau konsentrasinya, disebut molaritas.

Kelarutan berkaitan dengan penciptaan solusi; dua zat yang menjadi satu. Zat yang dilarutkan, biasanya zat yang lebih kecil, disebut zat terlarut. Gula ketika ditempatkan dalam kopi adalah zat terlarut. Zat yang besar adalah pelarutnya, seperti kopi. Air adalah pelarut yang sering. Kelarutan berkaitan dengan kekuatan relatif zat terlarut dan pelarut. Semakin mudah zat terlarut pecah, semakin besar kelarutannya.

Gula, atau C12H22O11, adalah padatan yang disatukan oleh ikatan antar molekul. Ikatan tersebut mewakili gaya antarmolekul yang lemah. Ketika gula sebagai zat terlarut bercampur dengan air pelarut, ikatan antara molekul putus dan gula larut. Ini adalah hasil dari interaksi antara molekul zat terlarut dan pelarut dan energi yang dihasilkan. Proses ini berlanjut hingga 1.800 gram gula larut dalam satu liter air. Untuk mengukur konsentrasi menggunakan mol zat terlarut per liter larutan; jawabannya adalah molaritas.

Molaritas, dinotasikan sebagai M, atau mol per liter, diukur dengan jumlah mol zat terlarut dibagi dengan satu liter larutan. Massa zat terlarut biasanya dinyatakan dalam gram dan harus diubah menjadi mol. Itu membutuhkan penggunaan tingkat konversi, atau jumlah gram per mol, yang berbeda untuk setiap zat terlarut. Satu mol sama dengan berat atom zat terlarut. Contoh sederhana adalah karbon dioksida, atau CO2. Tambahkan berat atom karbon ditambah dua kali berat atom oksigen dan totalnya adalah jumlah gram karbon dioksida dalam satu mol.

Bodner Research Web mencantumkan tiga aturan kelarutan untuk garam yang memprediksi apakah garam tertentu akan larut dalam air. Mereka melibatkan penggunaan molaritas sebagai pengukuran konsentrasi. Garam dengan konsentrasi minimum 0,1 M larut dalam air pada suhu kamar. Tidak ada pelarutan dalam air pada suhu kamar terjadi untuk garam kurang dari 0,001 M. Solusi antara dua ekstrem menunjukkan sedikit kelarutan.