Ilmuwan Svante Arrhenius pertama kali mengusulkan bahwa asam berdisosiasi dalam air untuk membentuk ion. Menurutnya, asam adalah bahan yang termasuk ion hidrogen. Dilarutkan dalam air, ion hidrogen, H+, memberikan solusi karakteristik asam. Arrhenius juga mengembangkan definisi yang sesuai untuk basa. Ketika dilarutkan dalam air, basa menghasilkan ion hidroksida, OH-, yang memberikan solusi karakteristik basa.
Definisi Arrhenius mencakup banyak asam dan basa yang paling umum dan reaksi kimianya, tetapi ada bahan lain yang memiliki sifat asam tetapi tidak sesuai dengan Arrhenius definisi. Definisi asam yang lebih luas dapat mencakup beberapa bahan ini.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Asam Arrhenius adalah bahan yang, ketika dilarutkan dalam air, terdisosiasi menjadi ion, termasuk ion hidrogen. Menurut Arrhenius, asam dapat didefinisikan sebagai bahan yang meningkatkan konsentrasi ion hidrogen dalam air. Definisi yang sesuai untuk basa adalah bahan yang meningkatkan konsentrasi ion hidroksida. Definisi Arrhenius terbatas pada bahan yang larut dalam air sementara definisi yang lebih luas dapat mencakup lebih banyak bahan di antara asam dan basa.
Karakteristik Asam Arrhenius
Secara historis, asam digambarkan sebagai asam dan korosif, tetapi sedikit yang diketahui tentang dasar karakteristik ini. Pada tahun 1884, Svante Arrhenius mengusulkan bahwa senyawa seperti NaCl atau garam meja membentuk partikel bermuatan yang disebut ion ketika dilarutkan dalam air. Pada tahun 1887, Arrhenius telah mengembangkan sebuah teori yang membuatnya menyarankan bahwa asam terionisasi dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen. Ion hidrogen memberi asam karakteristik mereka.
Karakteristik penting dari asam adalah bahwa mereka bereaksi dengan logam untuk membentuk garam dan gas hidrogen. Menggunakan definisi asam Arrhenius, jelas bahwa asam larut dalam air menjadi ion hidrogen dan ion negatif lainnya dari asam. Logam bergabung dengan ion negatif, meninggalkan ion hidrogen dan elektron ekstra untuk membentuk gas hidrogen.
Asam juga bereaksi dengan basa membentuk garam dan air. Menurut definisi Arrhenius, basa menghasilkan ion hidroksida dalam larutan. Akibatnya, dalam reaksi asam-basa, ion hidrogen dari asam bergabung dengan ion hidroksida dari basa untuk membentuk molekul air. Ion negatif dari asam bergabung dengan ion positif dari basa membentuk garam.
Contoh Reaksi Asam Arrhenius
Ketika asam khas Arrhenius seperti asam klorida bereaksi dengan logam atau basa, definisi Arrhenius memudahkan untuk mengikuti reaksi. Misalnya, asam klorida, HCl, bereaksi dengan seng, Zn, membentuk seng klorida dan gas hidrogen. Ion Cl negatif bergabung dengan atom seng untuk membentuk ZnCl2 molekul dan menghasilkan elektron ekstra. Elektron bergabung dengan ion hidrogen dari asam menjadi gas hidrogen. Rumus kimianya adalah Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
Ketika asam klorida bergabung dengan basa seperti natrium hidroksida, NaOH, basa terdisosiasi menjadi ion natrium dan hidroksida. Ion hidrogen dari asam klorida bergabung dengan ion hidroksida dari natrium hidroksida untuk membentuk air. Ion natrium bergabung dengan ion klorin untuk membentuk NaCl atau garam meja. Rumus kimianya adalah HCl + NaOH = NaCl + H2HAI.
Definisi Asam yang Lebih Luas
Definisi asam menurut Arrhenius sempit dalam arti hanya berlaku untuk zat yang larut dalam air dan hanya untuk zat yang memiliki ion hidrogen. Definisi yang lebih luas mendefinisikan asam sebagai zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidrogen ketika dilarutkan dalam air.
Bahkan definisi yang lebih luas seperti definisi Lewis atau Bronsted-Lowry menggambarkan asam sebagai akseptor elektron atau sebagai donor proton. Mereka termasuk zat yang menampilkan karakteristik asam tetapi tidak sesuai dengan definisi tradisional. Untuk reaksi kimia umum di sisi lain, definisi Arrhenius membentuk dasar yang baik untuk menjelaskan bagaimana reaksi bekerja.