Asam adalah senyawa yang menyumbangkan ion hidrogen ketika dilarutkan dalam air. Ketika ia melakukan ini, ia juga melepaskan ion-ion yang mengikat hidrogen sebelum senyawa itu dimasukkan ke dalam larutan. Ion hidrogen bermuatan positif dan dikenal sebagai kation sedangkan ion yang melekat padanya bermuatan negatif dan dikenal sebagai anion. Anion adalah pertimbangan utama ketika menamai asam. Aturannya sederhana, tetapi berbeda tergantung pada apakah asam itu biner, yang berarti berasal dari senyawa mengandung hidrogen dan satu elemen lain, atau okso, yang berarti hidrogen terikat pada ion poliatomik yang mengandung: oksigen.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Asam biner dimulai dengan "hydro-" dan diakhiri dengan "-ic." Asam okso tidak menggunakan awalan "hydro-". Jika nama anion diakhiri dengan "-ate", nama asam diakhiri dengan "-ic", dan jika nama anion diakhiri dengan "-ite", nama asam diakhiri dengan "-ous. "
Penamaan Asam Biner
Asam biner hanya mengandung hidrogen dan unsur lain. Untuk membedakannya dari asam okso, namanya selalu dimulai dengan "hidro-" yang mengacu pada atom hidrogen. Istilah kedua dalam nama adalah anion, dan mudah untuk menamainya. Anda cukup mengubah beberapa huruf terakhir dalam nama elemen menjadi "-ic." Terakhir, tambahkan kata "asam", dan selesai.
Misalnya, senyawa HCl terdiri dari hidrogen dan klorin, dan dalam larutan menghasilkan asam kuat. Untuk memberi nama asam ini, mulailah dengan "hidro-," lalu ubah nama anion dari klorin menjadi klorat. Tack pada kata "asam" dan Anda memiliki asam klorida. Berikut adalah dua contoh lainnya:
- HBr (hidrogen bromida) --> asam hidrobromat
- HI (hidrogen yodium) -> asam hidroiodik
Penamaan Asam Okso
Hidrogen umumnya membentuk senyawa dengan ion poliatomik yang mengandung oksigen. Ketika senyawa tersebut dilarutkan dalam air untuk membentuk asam, ion poliatomik adalah anion. Hal pertama yang harus diingat adalah, karena ini bukan asam biner, Anda tidak menggunakan awalan "hydro" saat memberi nama. Nama asam hanya berasal dari sifat anion.
- Jika nama ion diakhiri dengan "-ate", ubah menjadi "-ic" saat memberi nama asam. Misalnya, ketika Anda melarutkan dihidrogen sulfat (H2BEGITU4) dalam air, menjadi asam sulfat.
- Jika anion memiliki satu atom oksigen lebih banyak daripada ion "-makan", tambahkan awalan "per-." Misalnya, HCLO3 adalah hidrogen klorat, sehingga membentuk asam klorat dalam air. HCLO4, di sisi lain, adalah asam perklorat.
- Jika ion tersebut memiliki satu atom oksigen lebih sedikit daripada ion "-makan", namanya diakhiri dengan "-ite." Ubah menjadi "-ous" saat menamai asam yang terbentuk. Ion nitrat, misalnya, adalah NO3-, jadi HNO2 adalah hidrogen nitrit, dan menjadi asam nitrat dalam larutan.
- Jika ion memiliki dua atom oksigen lebih sedikit daripada ion "-makan", tempelkan awalan "hipo-" dan gunakan akhiran "-ous". Misalnya, ion bromat adalah BrO3-, jadi HBrO adalah asam hipobrom.