Ahli kimia memiliki tiga teori terpisah tentang apa yang membentuk asam dan basa, tetapi tidak ada perbedaan pendapat tentang fakta bahwa mereka menetralkan satu sama lain. Ketika mereka bergabung dalam larutan air, mereka menghasilkan garam. Namun, asam dan basa dapat bergabung dengan cara lain, dan ketika mereka melakukannya, produknya tidak selalu berupa garam. Misalnya, ketika Anda menambahkan seng ke amonia, reaksi menghasilkan ion kompleks. Sampai pengenalan teori asam dan basa Lewis, ini bahkan tidak akan dianggap sebagai reaksi asam/basa.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Dalam larutan berair, asam dan basa bergabung untuk menetralkan satu sama lain dan menghasilkan garam. Reaksi asam-basa yang tidak terjadi dalam air biasanya juga menghasilkan garam, tetapi dapat juga menghasilkan ion kompleks.
Asam Menyumbangkan H+; Basa menyumbangkan OH-
Menurut teori yang dikemukakan oleh Svante Arrhenius. fisikawan dan ahli kimia pemenang hadiah Nobel, asam dalam larutan menyumbangkan H an
Asam dan Basa Arrhenius Menggabungkan untuk Membentuk Garam
Ketika Anda menggabungkan asam dan basa Arrhenius dalam larutan yang sama, hidronium bermuatan positif ion bergabung dengan ion hidroksida untuk menghasilkan air, dan ion sisa bergabung untuk menghasilkan a garam. Jika semua ion yang tersedia bergabung dengan cara ini, larutan menjadi pH-netral, yang berarti asam dan basa saling menetralkan. Contoh yang paling terkenal adalah melarutkan hidrogen klorida dan natrium hidroksida dalam larutan untuk menghasilkan natrium bebas (Na+) dan klorida (Cl-) ion. Mereka bergabung untuk membentuk NaCl, atau garam meja biasa. Proses ini disebut hidrolisis.
Brønsted-Lowry Menggeneralisasikan Reaksi Asam/Basa
Sepasang ahli kimia, Johannes Nicolaus Brønsted dan Thomas Martin Lowry, secara independen memperkenalkan konsep asam dan basa yang lebih umum pada tahun 1923. Dalam teori mereka, asam adalah senyawa yang menyumbangkan proton (H+) sedangkan basa adalah senyawa yang menerimanya. Konsepsi ini memperluas definisi Arrhenius untuk menjelaskan reaksi asam-basa yang tidak terjadi dalam larutan berair. Misalnya, menurut definisi Brønsted-Lowry, reaksi antara amonia dan hidrogen klorida menjadi menghasilkan garam amonium klorida adalah reaksi asam-basa yang tidak melibatkan pertukaran hidronium atau hidroksida ion. Itu tidak akan dianggap sebagai reaksi asam-basa di bawah definisi Arrhenius. Reaksi asam-basa Bronsted-Lowry tidak selalu menghasilkan air, tetapi tetap menghasilkan garam.
Lewis Menggeneralisasi Lebih Banyak
Juga pada tahun 1923, G.N. Lewis dari UC Berkeley memodifikasi definisi asam dan basa untuk menjelaskan reaksi yang tidak dapat dijelaskan menggunakan konsepsi Brønsted-Lowry. Dalam teori Lewis, basa adalah donor pasangan elektron sedangkan asam adalah akseptor pasangan elektron. Konsepsi ini membantu menjelaskan reaksi yang terjadi, tidak hanya antara padatan dan cairan tetapi juga gas, sebagai reaksi asam-basa. Dalam teori ini, produk reaksi mungkin bukan garam. Misalnya, reaksi antara ion seng dan amonia menghasilkan tetraamminezinc, ion kompleks.
Zn2++4NH3→[Zn (NH3)4]4+.