Pengaruh Asam pada Berbagai Jenis Logam

Asam dapat menimbulkan korosi pada berbagai jenis logam atau menghilangkannya melalui proses kimia. Namun, tidak semua logam bereaksi dengan asam dengan cara yang sama, dan beberapa logam lebih rentan terhadap korosi daripada yang lain. Beberapa logam bereaksi hebat dengan asam - contoh umum adalah natrium dan kalium - sementara yang lain, seperti emas, tidak bereaksi dengan sebagian besar asam.

Logam pada golongan pertama tabel periodik diklasifikasikan sebagai logam alkali, sedangkan golongan kedua adalah logam alkali tanah. Kedua kelompok bereaksi dengan air dan bereaksi lebih kuat dengan asam. Reaksi ini menghasilkan gas hidrogen. Dengan kalsium, magnesium, dan litium, reaksinya cukup lembut, tetapi logam-logam yang berada jauh di bawah dalam kelompok bereaksi keras, menghasilkan panas yang cukup untuk membuat gas hidrogen terbakar dan menyebabkan ledakan.

Logam mulia berada di ekstrem yang lain: mereka tahan terhadap korosi di udara lembab dan tidak mudah bereaksi dengan asam encer atau lemah. Emas, misalnya, bahkan tidak bereaksi dengan asam nitrat, zat pengoksidasi kuat, meskipun akan larut dalam aqua regia, larutan asam nitrat dan klorida pekat. Platinum, iridium, paladium dan perak semuanya adalah logam mulia dan memiliki ketahanan yang baik terhadap korosi oleh asam. Perak mudah bereaksi dengan senyawa belerang dan belerang. Senyawa ini memberi perak penampilan yang ternoda.

Besi cukup reaktif; di udara lembab. itu mengoksidasi untuk membentuk karat, campuran oksida besi. Asam pengoksidasi seperti asam nitrat bereaksi dengan besi untuk membentuk lapisan pasif pada permukaan besi; lapisan pasif ini melindungi besi di bawahnya dari serangan lebih lanjut oleh asam, meskipun oksida rapuh dari lapisan dapat mengelupas dan membiarkan logam bagian dalam terbuka. Asam non-pengoksidasi seperti asam klorida bereaksi dengan besi untuk membentuk garam besi (II) - garam di mana atom besi telah kehilangan dua elektron. Salah satu contohnya adalah FeCl2. Jika garam-garam ini dipindahkan ke larutan basa, mereka bereaksi lebih lanjut untuk membentuk garam besi (III), di mana besi telah kehilangan tiga elektron.

Aluminium secara teori seharusnya lebih reaktif daripada besi; dalam prakteknya, bagaimanapun, permukaan aluminium dilindungi oleh lapisan pasif aluminium oksida, yang bertindak seperti selimut tipis untuk melindungi logam di bawahnya. Asam yang membentuk kompleks dengan ion aluminium dapat memakan jalan mereka melalui lapisan oksida, namun, asam klorida pekat dapat melarutkan aluminium. Seng juga sangat reaktif dan tidak memiliki lapisan pasif yang ditemukan pada aluminium, sehingga mengurangi ion hidrogen dari asam seperti asam klorida untuk membentuk gas hidrogen. Reaksi ini jauh lebih ringan daripada reaksi serupa untuk logam alkali dan alkali tanah Ini adalah cara umum untuk membuat sejumlah kecil hidrogen untuk digunakan di laboratorium.