Mengambil antasid untuk refluks asam, mulas atau gangguan pencernaan membantu meringankan sensasi terbakar dan rasa sakit. Antasida, yang mengandung basa seperti kalsium karbonat atau magnesium hidroksida, mengurangi rasa sakit dengan menetralkan asam lambung. Reaksi antara asam dan basa disebut netralisasi.
Pengertian Asam dan Basa dan Contohnya
Sebuah AC id adalah spesies kimia yang menyumbangkan ion hidrogen, H+, dalam larutan berair; ia kehilangan proton. SEBUAH mendasarkan menciptakan ion hidroksida, OH-, dalam larutan berair; itu mendapatkan proton.
Sebuah reaksi asam basa akan menghasilkan air dan garam. Pada reaksi di atas akan terbentuk garam natrium klorida. Perhatikan bahwa produk garam dari reaksi penetralan memiliki arti yang lebih luas daripada garam meja, natrium klorida. Ini mengacu pada senyawa dengan dua bagian yang saling menempel melalui ikatan ion.
Selain antasida, contoh lain dari reaksi netralisasi digunakan dalam pertolongan pertama. Asam dan basa dapat menyebabkan luka bakar, dan jika larutan bersentuhan dengan kulit, dapat digunakan sebaliknya untuk menetralisir efeknya. Misalnya, soda kue dasar (NaHCO
3) dapat digunakan pada luka bakar asam atau cuka asam (CH3COOH) dapat mengobati alkali.Persamaan Reaksi Asam-Basa
Itu persamaan umum untuk reaksi asam basa adalah :
asam + basa = garam + air
Persamaan kimia untuk reaksi asam klorida dan natrium hidroksida adalah:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2HAI(aku)
Persamaan ion dari reaksi di atas adalah:
H+(aq) + Cl-(aq) + Tidak+(aq) + OH-(aq) → Tidak+(aq) + Cl-(aq) + H2HAI(aku)
Perhatikan bahwa ion klor dan natrium ditemukan di kedua sisi persamaan, dan persamaan ion bersih aku s:
H+(aq) + OH-(aq) → H2HAI(aku)
Semua reaksi antara basa kuat dan asam kuat dinetralkan ke persamaan ini. Perhatikan bahwa reaksi ini sesuai dengan definisi asam dan basa; kehadiran H+ dan OH- berada dalam larutan air. Asam kehilangan H+ ion, dan dipindahkan ke basa.
Reaksi asam dan basa yang besarnya sama akan menghasilkan pH sama dengan 7, larutan netral. Jika asam kuat, seperti asam klorida, dan basa kuat, seperti natrium hidroksida, direaksikan, larutan netral akan dihasilkan.
Reaksi Netralisasi dan Setaranya
Dalam reaksi netralisasi, jumlah yang setara dari asam dan basa bergabung untuk membentuk jumlah yang setara dari garam dan air. Sebuah setara adalah kapasitas reaktif spesies kimia.
Di asam, satuan ekuivalennya adalah jumlah ion hidrogen (H+) disediakan untuk reaksi. Dalam asam klorida, HCl, ekuivalennya adalah 1, dan dalam asam sulfat, H2BEGITU4, itu adalah 2.
Di pangkalan, ekuivalennya adalah jumlah ion hidroksida (OH-) disediakan untuk reaksi. Dalam natrium hidroksida, NaOH, setara adalah satu, dan dalam barium hidroksida Ba (OH)2 itu adalah dua.
Satu ekivalen asam bereaksi dengan satu ekivalen basa. Asam HCl dan basa NaOH, keduanya dengan satu ekivalen, memiliki reaktivitas yang sama. Jika H2BEGITU4, dengan dua ekivalen, bereaksi dengan NaOH, dengan satu ekivalen, dibutuhkan dua kali jumlah NaOH untuk bereaksi dengan asam sulfat.
Reaksi Netralisasi: Titrasi
Di laboratorium kimia, reaksi asam basa biasanya diselesaikan melalui proses yang disebut titrasi. Suatu larutan yang konsentrasinya diketahui secara hati-hati ditambahkan ke dalam larutan yang konsentrasinya tidak diketahui.
Indikator, seperti fenolftalein, ditambahkan ke konsentrasi yang tidak diketahui. Ketika larutan berubah warna (seperti tidak berwarna menjadi merah muda), titik titrasi atau netralisasi telah tercapai, dan konsentrasi yang tidak diketahui dapat dihitung.