Kadang-kadang Anda perlu tahu di mana kemungkinan elektron berada dalam sebuah atom. Konfigurasi elektron membantu Anda melakukan ini. Untuk menghitung konfigurasi elektron, bagi tabel periodik menjadi beberapa bagian untuk mewakili orbital atom, daerah tempat elektron terkandung. Kelompok satu dan dua adalah blok-s, tiga sampai 12 mewakili blok-d, 13 sampai 18 adalah blok-p dan dua baris di bawah adalah blok-f. Baris nomor satu sampai tujuh mewakili tingkat energi yang mengandung orbital dan elektron.
Mulai dari bagian atas tabel periodik dan bergerak dari kiri ke kanan melintasi baris, tulis barisnya nomor, huruf balok dan berapa banyak kotak di setiap bagian blok sampai Anda mendapatkan yang diinginkan elemen. Untuk menghitung konfigurasi elektron fosfor (P), yang berada pada baris ketiga, blok-p, unsur ketiga dalam blok tersebut, tuliskan: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Periksa pekerjaan Anda dengan menambahkan nomor elektron untuk melihat apakah nomor tersebut sama dengan nomor atom unsur; untuk contoh ini, Anda akan menulis: 2+2+6+2+3=15, yang merupakan nomor atom fosfor.
Karena orbital atom terkadang tumpang tindih dalam kehidupan nyata, Anda harus memperhitungkannya dalam konfigurasi Anda. Untuk blok-d, ubah nomor baris menjadi satu nomor lebih sedikit dari yang sebenarnya. Misalnya, konfigurasi elektron untuk germanium (Ge) adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Perhatikan meskipun Anda berada di baris empat, ini disebut "3d" untuk memperhitungkan tumpang tindih.