Faktor Apa yang Mempengaruhi Laju Reaksi Kimia?

Reaksi kimia terjadi ketika partikel bertumbukan. Jika mereka bertabrakan dalam orientasi yang benar dan dengan energi yang cukup, maka reaksi terjadi. Jika mereka tidak bertabrakan, tidak akan ada reaksi. Karena reaksi bergantung pada tumbukan dan energi, faktor-faktor yang mempengaruhi parameter ini dapat mempercepat atau memperlambat laju reaksi.

Konsentrasi Reaktan: Jika Anda memiliki konsentrasi reaktan yang lebih tinggi, ada kemungkinan tumbukan yang lebih besar dan dengan demikian kemungkinan terjadinya tumbukan yang benar lebih besar. Pada konsentrasi yang lebih rendah, tidak ada kemungkinan besar bahwa reaktan akan bertabrakan dengan cara yang benar untuk menghasilkan produk. Secara umum, ini berarti bahwa konsentrasi yang lebih besar berarti lebih banyak tumbukan per satuan waktu dan laju reaksi yang lebih cepat.

Suhu: Energi kinetik yang terkait dengan partikel meningkat dengan suhu. Dengan demikian, semakin banyak energi yang dimiliki partikel, semakin banyak partikel tersebut memantul. Semakin banyak memantul, semakin besar kemungkinannya untuk bertabrakan dengan partikel lain dan menghasilkan produk. Untuk alasan ini, laju reaksi sangat meningkat dengan suhu. Di sisi lain, itu menurun seiring dengan penurunan suhu.

Tekanan: Ketika molekul lebih dekat satu sama lain, mereka lebih mungkin untuk bertabrakan. Peningkatan tekanan meningkatkan seberapa dekat molekul satu sama lain. Akibatnya, mereka akan lebih mungkin untuk bertabrakan dan bereaksi. Di sisi lain, penurunan tekanan menghasilkan lebih sedikit tumbukan dan dengan demikian laju reaksi lebih lambat.

Luas permukaan: Semakin banyak luas permukaan yang tersedia untuk bereaksi dengan molekul lain, semakin cepat reaksi berlangsung. Lebih luas permukaan berarti lebih banyak tumbukan. Dan lebih banyak tabrakan berarti lebih banyak peluang terjadinya tabrakan yang benar.

Jika zat padat bereaksi dengan zat cair, reaksi akan berlangsung lebih cepat jika potongan zat padat yang digunakan lebih kecil. Ini karena dengan potongan yang lebih kecil, ada lebih banyak area permukaan padatan untuk berinteraksi dengan cairan. Dengan demikian reaksi dapat berlangsung lebih cepat. Molekul-molekul di bagian dalam padatan tidak perlu menunggu lama untuk berinteraksi dengan cairan. Ini berarti bahwa secara umum, semakin besar luas permukaan, semakin cepat laju reaksi.

Efek Fase: Ketika dua komponen berada dalam fase yang sama, mereka lebih sering bertabrakan. Misalnya dua komponen yang keduanya merupakan cairan yang dapat bercampur akan lebih sering bertabrakan daripada jika salah satunya adalah padatan. Hal yang sama berlaku jika keduanya adalah gas. Perbedaan fase dapat membuat reaksi menjadi lebih sulit karena tumbukan yang terjadi lebih sedikit. Akibatnya, fase dapat memainkan peran besar dalam seberapa cepat reaksi berlangsung.

Katalis: Katalis selalu mempercepat suatu reaksi. Mereka adalah zat yang berpartisipasi dalam reaksi kimia dengan meningkatkan laju reaksi tetapi tidak berubah oleh reaksi itu sendiri. Katalis bekerja dengan menurunkan energi aktivasi atau jarak ke keadaan transisi.

Katalis sangat penting dalam banyak reaksi biologis. Tanpa katalis (seringkali enzim) banyak reaksi yang dibutuhkan manusia untuk bertahan hidup akan terjadi terlalu lambat. Penambahan katalis protein mempercepat segalanya.

• Laju reaksi dipercepat dengan: konsentrasi reaktan yang lebih tinggi, suhu yang lebih tinggi, tekanan yang lebih tinggi, luas permukaan yang lebih besar, katalis dan ketika reaktan berada dalam fase yang sama.

  Laju reaksi diperlambat oleh: konsentrasi reaktan lebih rendah, suhu rendah, tekanan rendah, luas permukaan lebih rendah dan reaktan berada dalam fase yang berbeda.