Apakah Kemampuan Melarutkan Logam Sifat Fisik atau Kimia?

Melarutkan logam adalah sifat kimia yang terjadi ketika air atau asam kuat bereaksi dengan benda logam. Gaya kimia menarik atom logam dari objek, menyebabkannya pecah dan membuat atom mengambang bebas dalam larutan. Kelarutan tergantung pada asam dan logam yang terlibat. Timbal dan besi bereaksi dengan mudah, sedangkan platinum dan emas jauh lebih sulit larut.

Massa, kerapatan, dan ukuran suatu objek adalah semua sifat fisik, karena mereka menentukan keadaan dan perilaku fisik objek. Sifat fisik lainnya, terutama untuk logam, termasuk keuletan, kekerasan dan warna. Sebaliknya, sifat kimia menggambarkan bagaimana suatu zat bereaksi secara kimia dengan zat lain, dan termasuk:

• keelektronegatifan
  
• pH
  
• keadaan ionisasi

Banyak sifat kimia yang terkait dengan elektron dalam atom suatu zat, karena pertukaran elektron antara atom dan molekul merupakan penyebab mendasar dari reaksi kimia. Kemampuan untuk melarutkan logam adalah sifat kimia karena melibatkan pertukaran elektron antara logam dan asam, tetapi tidak ada hubungannya dengan massa, kekerasan atau warna.

Logam memiliki sifat kimia yang disebut "aktivitas" karena kemampuannya melepaskan elektron ke atom lain. Serangkaian aktivitas memberi peringkat logam berdasarkan seberapa reaktifnya, dengan peringkat natrium dan litium sangat tinggi dan emas memiliki peringkat rendah. Dalam air atau asam, logam bertukar tempat dengan hidrogen. Hidrogen keluar sebagai gas, dan atom logam, yang tidak lagi terikat pada objek asalnya, larut dalam larutan.

Asam kuat adalah kombinasi hidrogen dan unsur atau senyawa yang disebut basa konjugasi. Misalnya, asam klorida memasangkan hidrogen dan klorin sebagai HCl. Ketika asam larut dalam air, hidrogen terpisah dari basa dan larutan menjadi pelarut yang kuat. Asam klorida melarutkan logam yang kurang aktif, seperti seng dan magnesium, dengan mudah. Ini melarutkan besi, tembaga, dan logam terkait yang lebih tahan lebih mudah, atau tidak sama sekali. Bahan kimia lain, seperti asam nitrat, akan melarutkan beberapa logam yang asam klorida tidak akan larut.

Logam yang paling aktif, yang meliputi natrium dan kalium, larut secara instan dan dramatis dalam air biasa - tidak diperlukan asam yang lebih kuat. Logam bereaksi hebat dengan air, melepaskan dan memicu gas hidrogen dan menyebabkan ledakan. Karena reaktivitas yang kuat dari logam-logam ini dengan air, berbahaya untuk membiarkannya terpapar bahkan pada kelembaban di udara lembab. Mereka biasanya disimpan dalam minyak mineral, yang dengannya mereka tidak bereaksi.

Kelas elemen yang disebut logam mulia atau mulia hanya larut dengan susah payah. Platinum, iridium, emas dan osmium, khususnya, tahan terhadap serangan asam klorida dan nitrat yang kuat. Namun, dengan menggabungkannya dengan hati-hati, Anda mendapatkan pelarut kuat yang dikenal sebagai aqua regia, yang melarutkan emas. Platinum dan beberapa logam lainnya sangat tahan terhadap asam, tetapi aqua regia panas melarutkannya, meskipun lambat.