Asam mendapatkan karakteristiknya dari atom hidrogen molekulnya. Asam kuat memiliki atom hidrogen yang terikat lemah, dan molekulnya mudah terpisah dari mereka dalam larutan. Berapa banyak dari atom hidrogen ini berdisosiasi dan membentuk ion hidrogen menentukan kekuatan asam. Asam kuat kehilangan sebagian besar atau semua atom hidrogennya dalam larutan air dan membentuk H3Ion O dengan muatan positif. Sisa dari molekul asam membentuk ion terpisah dengan muatan negatif.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Untuk asam kuat, sebagian besar atau semua atom hidrogen yang terikat lemah dalam molekulnya membentuk ion hidrogen dalam larutan air. Asam lemah sebagian besar tetap bersama sebagai molekul, dan hanya beberapa atom hidrogen yang membentuk ion. Ion hidrogen positif dan ion negatif yang sesuai dari sisa molekul asam memberikan karakteristik utama asam.
Asam Kuat dan Bagaimana Mereka Berdisosiasi
Asam terkuat yang umum tersedia termasuk asam klorida, HCl, dan asam sulfat, H2BEGITU4. Ikatan antara atom hidrogen dan klorin dari asam klorida cukup lemah sehingga semua atom hidrogen melepaskan diri dari atom klorin ketika asam dilarutkan dalam air. Atom hidrogen dalam molekul asam klorida kehilangan elektron tunggal mereka ke atom klorin dalam reaksi kimia yang membentuk senyawa asam klorida. Akibatnya, atom hidrogen membentuk ion dengan muatan plus satu, dan atom klorin membentuk ion dengan muatan minus satu.
Demikian pula, atom hidrogen dari molekul asam sulfat kehilangan elektronnya dalam reaksi kimia yang membentuk asam sulfat. Mereka juga dipegang dengan lemah dan memisahkan diri dari SO4 atom untuk membentuk dua ion hidrogen dengan muatan plus satu. SO4 atom membentuk ion sulfat negatif dengan muatan minus dua.
Seberapa Kuat Basa Terdisosiasi
Dimana ion hidrogen dari asam kuat berdisosiasi dalam air dan memberikan solusi karakteristik asam, ion hidroksida memainkan peran yang sama untuk basa kuat. Natrium hidroksida, NaOH, dan kalsium hidroksida, Ca(OH)2, adalah contoh basa kuat yang terdisosiasi sempurna dalam air. Ion OH yang terikat lemah dengan muatan minus satu berdisosiasi dari ion natrium dengan muatan plus satu atau ion kalsium dengan muatan plus dua. Banyaknya ion OH- di dalam air memberikan solusi karakteristik basa kuat.
Ketika Asam Kuat dan Basa Kuat Bereaksi
Karena asam dan basa kuat terdisosiasi sempurna dalam air, mereka dapat menetralkan satu sama lain dan menghasilkan garam yang stabil. Jika proporsi yang benar dari asam dan basa dicampur perlahan, ion hidrogen H dengan muatan positif bergabung dengan ion OH hidroksida bermuatan negatif untuk membentuk air. Bagian lain dari molekul yang terlarut dalam air bergabung membentuk garam.
Misalnya, jika natrium hidroksida ditambahkan perlahan ke asam klorida, ion OH dari natrium hidroksida bergabung dengan ion H dari asam klorida untuk membentuk air. Ion natrium bergabung dengan ion klorin untuk membentuk natrium klorida atau garam meja. Karena kekuatan asam dan basa, semua ionnya larut, dan semuanya bergabung membentuk air. Asam kuat dan basa kuat dapat sepenuhnya menetralkan satu sama lain.
