Ketika air di satu sisi membran mengandung lebih banyak zat terlarut daripada air di sisi lain, salah satu dari dua hal akan terjadi. Jika zat terlarut dapat berdifusi melintasi membran, itu akan terjadi. Namun, jika membran tidak permeabel terhadap zat terlarut, air akan berdifusi melintasi membran. Fenomena terakhir disebut osmosis. Tonisitas adalah ukuran konsentrasi relatif zat terlarut non-penetrasi di kedua sisi membran. Ini menggunakan unit yang sama seperti molaritas atau osmolaritas, tetapi tidak seperti pengukuran lain ini hanya mencakup zat terlarut non-penetrasi dalam perhitungan.
Tentukan jumlah mol zat terlarut. Satu mol adalah 6,02 x 10 untuk 23 partikel (atom atau molekul, tergantung pada zat yang dipelajari). Pertama, ambil massa atom untuk setiap unsur seperti yang diberikan dalam tabel periodik, kalikan dengan jumlah atom unsur tersebut dalam tabel periodik. senyawa, dan jumlahkan hasilnya untuk semua elemen dalam senyawa untuk menemukan massa molarnya -- jumlah gram dalam satu molnya zat. Selanjutnya, bagi jumlah gram zat terlarut dengan massa molar senyawa untuk mendapatkan jumlah mol.
Hitunglah molaritas larutan tersebut. Molaritas sama dengan jumlah mol zat terlarut dibagi dengan jumlah liter pelarut, jadi bagi jumlah mol dengan jumlah liter larutan untuk menemukan molaritas.
Tentukan apakah zat terlarut terdisosiasi saat larut. Aturan umum adalah bahwa senyawa ionik akan terdisosiasi sedangkan senyawa yang terikat secara kovalen tidak. Kalikan molaritas larutan dengan jumlah ion yang terbentuk ketika unit rumus tunggal senyawa berdisosiasi untuk menemukan osmolaritas. CaCl2, misalnya, akan berdisosiasi dalam air untuk membentuk tiga ion, sedangkan NaCl akan membentuk dua. Akibatnya, larutan CaCl2 1-molar adalah larutan 3-osmolar, sedangkan larutan NaCl 1-molar akan menjadi larutan 2-osmolar.
Tentukan zat terlarut mana yang dapat berdifusi melintasi membran dan mana yang tidak. Sebagai aturan umum, urea dan gas terlarut seperti O2 dan CO2 dapat berdifusi melintasi membran sel, sedangkan glukosa atau ion dalam larutan tidak dapat. Tonisitas sama dengan osmolaritas kecuali hanya mengukur zat terlarut yang tidak dapat berdifusi melintasi membran. Sebagai contoh, jika suatu larutan memiliki konsentrasi 300 miliosmolar natrium klorida dan konsentrasi 100 miliosmolar urea, kita akan mengecualikan urea karena dapat berdifusi melintasi membran sel, sehingga larutannya akan menjadi 300-miliosmolar untuk tujuan tonisitas.
Tentukan apakah larutan tersebut isotonik, hipertonik, atau hipotonik. Larutan isotonik memiliki tonisitas yang sama pada kedua sisi membran. Sel-sel dalam tubuh Anda memiliki konsentrasi 300 miliosmolar zat terlarut yang tidak menembus, sehingga mereka isotonik terhadap lingkungannya selama cairan interstisial memiliki konsentrasi yang sama. Larutan hipertonik adalah larutan yang konsentrasi zat terlarutnya lebih besar di luar sel, sedangkan larutan hipotonik memiliki konsentrasi zat terlarut yang lebih kecil dibandingkan dengan di dalam sel.
Hal yang Anda Butuhkan
- Pensil
- Kertas
- Kalkulator
Tips
Jika Anda pernah bertanya-tanya mengapa rumah sakit menanamkan larutan garam untuk menggantikan kehilangan darah daripada air murni, jawabannya terletak pada tonisitas plasma darah relatif terhadap bagian dalam sel Anda. Air murni tidak memiliki zat terlarut, jadi jika rumah sakit menambahkan air murni langsung ke aliran darah Anda, itu akan menjadi hipotonik (kurang terkonsentrasi daripada) sel darah merah Anda. Air secara bertahap akan berdifusi ke dalam sel darah merah Anda dan menyebabkannya membengkak sampai pecah. Rumah sakit menggunakan larutan garam sebagai gantinya karena bersifat isotonik terhadap sel Anda.