Ahli kimia mendefinisikan pasangan asam-basa konjugasi dalam hal tidak adanya atau adanya ion hidrogen atau proton. Dengan mengingat hal ini, basa menjadi asam konjugasi dengan menerima proton, dan asam menjadi basa konjugasi dengan menyumbangkan satu. Proton berpindah antara asam dan basa dan konjugasinya.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Proton (ion hidrogen) berpindah antara asam dan basa konjugasi.
Tentang Pasangan Asam-Basa Konjugasi
Teori asam-basa Bronsted membedakan asam dan basa dengan kemampuan asam untuk melepaskan proton dengan mudah, dan basa menerimanya. Fitur lain dari teori ini adalah bahwa asam dan basa membentuk apa yang disebut ahli kimia sebagai pasangan konjugat; ketika anggota asam dari pasangan menyumbangkan proton, itu menjadi basa konjugasi, dan ketika anggota basa menerima proton, itu menjadi asam konjugasi.
Darimana Proton Berasal?
Proton memainkan peran penting dalam kimia asam dan basa sebagai semacam "mata uang" ionik, yang bergerak bolak-balik antara molekul dalam larutan. Dalam kasus asam kuat yang terdiri dari H
+ ion dan beberapa ion negatif, proton berasal dari asam yang terdisosiasi menjadi komponen ioniknya dalam air. Dalam kasus basa, H+ ion berasal dari "mencuri" hidrogen dari H2HAI. Perhatikan bahwa ide mengambang bebas H+ ion adalah fiksi yang nyaman; mereka tidak benar-benar ada untuk waktu yang lama dalam air sebagai proton "telanjang". Sebaliknya, kelebihan ikatan hidrogen dengan air untuk mengambil bentuk ion hidronium, H3HAI+.Contoh Asam dan Basa Konjugasi
Ketika asam klorida (HCl) dilarutkan dalam air, ia membentuk ion hidronium dan ion klorida, Cl-. Sebagai ion, klorida menjadi basa konjugasi HCl, dan hidronium adalah asam konjugasi H2HAI. Asam sulfat, H2BEGITU4, memiliki ion sulfat SO4(2-) sebagai basa konjugasi. Natrium hidroksida, NaOH, adalah basa kuat yang mengambil proton untuk menjadi ion natrium bebas (Na+) dan molekul air, yang dalam hal ini bertindak sebagai asam konjugasi. Perhatikan bahwa asam kuat biasanya memiliki basa konjugasi lemah dan basa kuat memiliki asam konjugasi lemah.
Peran Air
Air memainkan beberapa peran berbeda dalam reaksi asam-basa. Pertama, ia bertindak sebagai pelarut dan mendisosiasi senyawa menjadi ion. Selanjutnya, molekul air menyerap ion hidrogen bebas, membentuk hidronium. Akhirnya, tergantung pada reaksinya, air dapat menjadi asam atau basa konjugasi; meskipun secara teknis netral dengan pH 7, keasaman atau alkalinitas relatifnya memungkinkan untuk bertindak sebagai asam atau basa lemah.