Halogen termasuk, fluor, klor, brom, yodium dan astatin. Pada suhu kamar, halogen yang lebih ringan adalah gas, brom adalah cairan dan halogen yang lebih berat adalah padatan, mencerminkan kisaran titik didih yang ditemukan dalam kelompok. Titik didih fluor adalah -188 derajat Celcius (-306 derajat Fahrenheit), sedangkan titik didih yodium adalah 184 derajat. derajat Celcius (363 derajat Fahrenheit), perbedaan yang, seperti jari-jari atom, dikaitkan dengan atom yang lebih tinggi massa.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Membaca)
Halogen yang lebih berat memiliki lebih banyak elektron di kulit valensinya. Hal ini dapat membuat gaya Van der Waals lebih kuat, sedikit meningkatkan titik didih.
Halogen
Halogen adalah anggota dari apa yang disebut Golongan 17 pada tabel periodik, yang dinamai karena mewakili kolom ketujuh belas dari kiri. Semua halogen ada sebagai molekul diatomik di alam. Dengan kata lain, mereka ada sebagai dua atom unsur yang bergabung. Halogen bereaksi dengan logam membentuk halida dan merupakan oksidator, terutama fluor, yang merupakan unsur paling elektronegatif. Halogen yang lebih ringan lebih elektronegatif, berwarna lebih terang, dan memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah daripada halogen yang lebih berat.
Gaya Dispersi Van der Waals
Gaya-gaya yang mengikat molekul-molekul halogen disebut gaya dispersi Van der Waals. Ini adalah gaya tarik antarmolekul yang harus diatasi agar halogen cair dapat mencapai titik didihnya. Elektron bergerak secara acak di sekitar inti atom. Pada satu waktu, mungkin ada lebih banyak elektron di satu sisi molekul, menciptakan muatan negatif sementara di sisi itu dan muatan positif sementara di sisi lain -- dipol sesaat. Kutub negatif dan positif sementara dari molekul yang berbeda menarik satu sama lain, dan jumlah gaya sementara menghasilkan gaya antarmolekul yang lemah.
Jari-jari Atom dan Massa Atom
Jari-jari atom cenderung mengecil saat Anda bergerak dari kiri ke kanan di sepanjang tabel periodik dan lebih besar saat Anda bergerak ke bawah tabel periodik. Halogen semua bagian dari kelompok yang sama. Namun, saat Anda bergerak ke bawah tabel periodik, halogen dengan nomor atom yang lebih besar lebih berat, memiliki jari-jari atom yang lebih besar, dan memiliki lebih banyak proton, neutron, dan elektron. Jari-jari atom tidak mempengaruhi titik didih, tetapi keduanya dipengaruhi oleh jumlah elektron yang terkait dengan halogen yang lebih berat.
Efek pada Titik Didih
Halogen yang lebih berat memiliki lebih banyak elektron di kulit kelambunya, membuat lebih banyak peluang untuk ketidakseimbangan sementara yang menciptakan gaya Van der Waals. Dengan lebih banyak kesempatan untuk menciptakan dipol sesaat, dipol terjadi lebih sering, membuat gaya Van der Waals lebih kuat antara molekul halogen yang lebih berat. Dibutuhkan lebih banyak panas untuk mengatasi gaya yang lebih kuat ini, yang berarti bahwa titik didih lebih tinggi untuk halogen yang lebih berat. Gaya dispersi Van der Waals adalah gaya antarmolekul yang paling lemah, sehingga titik didih halogen sebagai satu golongan umumnya rendah.