Skala pH adalah metode untuk menunjukkan seberapa asam atau basa suatu zat. Skala tampaknya berlawanan dengan intuisi pada pandangan pertama, namun secara luas digunakan dalam biologi, kimia, geologi dan ilmu fisika lainnya. Komunikasi dalam bidang ini membutuhkan pemahaman tentang konsep pH. Setelah dipahami, skala pH adalah indeks yang berguna untuk mengkomunikasikan sifat fisik penting zat.
Definisi
pH, yang selalu ditulis dengan huruf kecil "p", adalah skala jumlah ion hidrogen dalam suatu zat. Skala berjalan dari 0 hingga 14. Air yang benar-benar murni memiliki pH 7, yang bersifat netral. Semakin rendah angka pada skala, semakin asam zat tersebut. Semakin tinggi angka pada timbangan, semakin basa atau basa zat tersebut. Zat yang sangat asam atau basa cenderung korosif, atau menyebabkan luka bakar. Skalanya adalah logaritmik, artinya didasarkan pada puluhan. Jadi, zat dengan pH 4 adalah 10 kali lebih asam daripada zat dengan pH 5.
Menghitung pH
Secara matematis, pH berarti log negatif dari konsentrasi ion hidrogen dalam suatu zat. Ini mengambil konsentrasi ion hidrogen dalam suatu zat dan mengubahnya menjadi nilai pada skala pH, di mana ia dapat lebih dipahami. Konsentrasi hidrogen ditemukan dalam bentuk molaritas, atau mol per liter. Kemudian, log negatif dari konsentrasi diambil. Jadi pH dalam kimia adalah cara yang efisien untuk mewakili berapa banyak ion hidrogen dalam zat tertentu.
Sebuah contoh
Misalnya, jika sampel 1 L dan memiliki 0,02 g hidrogen di dalamnya, Anda dapat menghitung pH-nya. Anda harus terlebih dahulu menentukan molaritasnya. Karena satu mol hidrogen kira-kira 1 g, 0,02 gram per liter sama dengan 0,02 mol per liter, memberikan molaritas 0,02. Dalam notasi ilmiah, ini akan menjadi 2 x 10^-2. Jadi, log negatif dari bilangan ini akan menjadi eksponen dengan tanda negatif di depannya (--2 = 2). Jadi, pH sampel ini adalah 2.
Mencari pH melalui pOH
Anda juga dapat menggunakan cara tidak langsung untuk mengukur pH. Jika Anda mengetahui pOH, Anda dapat menghitung pH. pOH adalah log negatif dari hidroksida, atau ion gugus OH-. Karena cara hidrogen dan hidroksida berinteraksi, pOH pada dasarnya adalah kebalikan dari pH. Jadi, jika Anda mengetahui konsentrasi hidroksida, Anda dapat menghitung pH dengan persamaan 14 - pOH = pH. Misalnya, jika suatu zat memiliki pOH 12, ia akan memiliki pH 2. Anda dapat menerapkan prinsip yang sama secara terbalik untuk menemukan pOH dari pH, menggunakan rumus 14 - pH = pOH.