Muatan listrik pada ion logam transisi adalah tentang jumlah elektron yang hilang dari atom lain dalam reaksi kimia. Untuk menentukan muatan pada atom logam transisi tertentu, Anda harus mempertimbangkan unsur apa itu, muatan pada atom lain dalam molekul, dan muatan bersih pada molekul itu sendiri. Muatan selalu bilangan bulat, dan jumlah semua muatan atom sama dengan muatan pada molekul.
Ketika sebuah atom kehilangan elektron dalam reaksi kimia, seorang ahli kimia menyebut proses ini oksidasi. Muatan pada atom logam transisi sama dengan keadaan oksidasinya dan dapat bervariasi dari +1 hingga +7. Logam transisi dapat kehilangan elektron lebih mudah daripada unsur lain karena mereka memiliki elektron yang tidak stabil di orbital terluarnya. Beberapa keadaan oksidasi lebih umum daripada yang lain untuk logam transisi yang berbeda karena keadaan ini relatif stabil. Misalnya, besi, atau Fe, memiliki kemungkinan bilangan oksidasi +2, +3, +4, +5 dan +6, tetapi bilangan oksidasi umumnya adalah +2 dan +3. Ketika rumus untuk logam transisi ditulis, nama logam transisi diikuti dengan angka Romawi bilangan oksidasinya dalam kurung, sehingga FeO, di mana Fe memiliki bilangan oksidasi +2, ditulis sebagai besi (II) oksida.
Anda dapat dengan mudah menentukan muatan ion logam transisi dalam senyawa netral, selama Anda mengetahui muatan atau keadaan oksidasi atom yang bermitra dengan logam transisi. Misalnya, MnCl2 mengandung dua ion klorida, dan ion klorida diketahui memiliki muatan atau keadaan oksidasi -1. Dua ion klorida ditambahkan hingga –2, yang memberi tahu Anda bahwa mangan dalam MnCl2 harus memiliki muatan +2 untuk membuat senyawa menjadi netral.
Ion logam transisi dapat bergabung dengan jenis atom lain untuk membentuk kompleks molekul bermuatan positif atau negatif. Contoh kompleks tersebut adalah ion permanganat, MnO4–. Oksigen memiliki keadaan oksidasi atau muatan -2, sehingga keempat atom oksigen bertambah hingga muatan -8. Karena muatan keseluruhan pada ion permanganat adalah -1, mangan harus memiliki muatan +7.
Senyawa logam transisi netral, yang larut dalam air, memiliki muatan +3 atau kurang. Keadaan oksidasi yang lebih besar dari +3 dapat menyebabkan senyawa mengendap atau menyebabkan ion logam transisi bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion yang dikomplekskan dengan oksigen. Misalnya, senyawa dengan vanadium dalam keadaan oksidasi +4 atau +5 akan bereaksi dengan air untuk membentuk ion yang terdiri dari satu vanadium. (IV) atom dan satu atom oksigen dengan muatan +2 atau ion terdiri dari satu atom vanadium (V) dengan dua atom oksigen dan muatan +1.